เนื้อหา
ในทางเคมีความสมดุลเกิดขึ้นในระบบเมื่อเกิดปฏิกิริยาตรงกันข้ามกันสองครั้งในอัตราเดียวกัน จุดที่ความสมดุลนี้เกิดขึ้นถูกกำหนดโดยอุณหพลศาสตร์ - หรือเฉพาะเจาะจงมากขึ้นโดยปริมาณของพลังงานที่ปล่อยออกมาและการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการ ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันที่กำหนดอัตราส่วนระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์เป็นค่าคงที่ที่เรียกว่าค่าคงตัวสมดุล คุณสามารถใช้ค่าคงที่สมดุลเพื่อคำนวณความเข้มข้นของ HCO3- ในสารละลายหากคุณทราบถึงความดันบางส่วนของคาร์บอนไดออกไซด์ CO2
เขียนสมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยาที่เปลี่ยนคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายแล้วให้เป็นกรดคาร์บอนิกไบคาร์บอเนตและคาร์บอเนต สมการมีดังนี้
H2O + CO2 <=> H2CO3 <=> H + และ HCO3- <=> อีก H + และ CO3 ที่มีประจุ -2
ปฏิกิริยาทั้งหมดในซีรีย์นี้มีสองทางกล่าวอีกนัยหนึ่งคือปฏิกิริยาสามารถเดินหน้าหรือย้อนกลับ คุณสามารถคำนวณความเข้มข้นของไบคาร์บอเนต HCO3 ที่สมดุลโดยใช้ค่าคงที่สมดุล
สมมติว่าระบบอยู่ที่อุณหภูมิห้องและความดันบรรยากาศมาตรฐานซึ่งคาร์บอเนตมีอยู่ในปริมาณเล็กน้อยและไบคาร์บอเนตและกรดคาร์บอนิกเป็นสิ่งมีชีวิตที่โดดเด่นในสารละลาย นี่เป็นข้อสันนิษฐานที่ถูกต้องหากค่า pH เท่ากับ 8 หรือ 9 หรือต่ำกว่า - ในสารละลายที่เป็นกลางและเป็นกรดหรือกล่าวอีกนัยหนึ่ง ในสารละลายที่มีความเป็นด่างสูงคุณสามารถสันนิษฐานได้ว่ากรดคาร์บอนิกมีอยู่ในปริมาณเล็กน้อยเท่านั้นในขณะที่ไบคาร์บอเนตและคาร์บอเนตเป็นสายพันธุ์หลัก
คำนวณความเข้มข้นของ CO2 ที่ละลายในโมลต่อลิตรโดยใช้กฎหมาย Henrys ดังนี้:
ปริมาณ CO2 ที่ละลายทั้งหมด = (2.3 x 10 ^ -2) * (ความดันบางส่วนของ CO2)
คำนวณปริมาณของกรดคาร์บอนิกโดยใช้สูตรต่อไปนี้:
(1.7 x 10 ^ -3) * (ความเข้มข้นของ CO2 ที่ละลาย) = ความเข้มข้นของกรดคาร์บอนิก
แทนความเข้มข้นของกรดคาร์บอนิกเป็นสมการต่อไปนี้ซึ่งเป็นการประมาณที่สมเหตุสมผลเนื่องจากกรดคาร์บอนิกเป็นกรดอ่อน:
4.3x10 ^ -7 = (X ^ 2) / (ความเข้มข้นของกรดคาร์บอนิก)
หาค่า X ด้วยการคูณทั้งสองข้างด้วยความเข้มข้นของกรดคาร์บอนิกแล้วหาสแควร์รูทของทั้งสองข้าง คำตอบของคุณคือความเข้มข้นโดยประมาณของไบคาร์บอเนต