เนื้อหา
ในห้องเรียนวิทยาศาสตร์ทางกายภาพสสารคืออะไรก็ตามที่มีมวลและกินพื้นที่ สสารทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่เรียกว่าอะตอมซึ่งจัดอยู่ในแผนภูมิที่เรียกว่าตารางธาตุขององค์ประกอบ ทุกองค์ประกอบมีอะตอมที่ไม่ซ้ำกัน บางครั้งอะตอมรวมตัวกันเพื่อสร้างสารใหม่ อะตอมรวมกันเหล่านี้เรียกว่าโมเลกุล
ประวัติศาสตร์
เนื่องจากขนาดของอะตอมการดำรงอยู่ของพวกมันจึงเป็นเรื่องของการคาดเดามาเป็นเวลานาน ในช่วงต้นศตวรรษที่ยี่สิบนักวิทยาศาสตร์ชาวดัตช์ Neils Bohr เสนอแบบจำลองสำหรับโครงสร้างของอะตอมที่แม้ว่าจะง่ายเกินไปสำหรับวัตถุประสงค์ขั้นสูงยังคงเป็นแบบจำลองที่ใช้การได้ในปัจจุบันสำหรับคำถามง่าย ๆ เกี่ยวกับโครงสร้างอะตอม
บางส่วนของอะตอม
อะตอมมีอนุภาคสามชนิด: โปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอน โปรตอนและนิวตรอนถูกพบในใจกลางหรือนิวเคลียสของอะตอม อนุภาคทั้งสองนี้มีมวลมาก โปรตอนมีประจุไฟฟ้าบวกและนิวตรอนตามชื่อที่แนะนำมีประจุไฟฟ้าเป็นกลาง ด้านนอกนิวเคลียสคือที่ซึ่งสามารถพบอิเล็กตรอนได้ อิเล็กตรอนมีประจุไฟฟ้าลบและมีมวลไม่มาก
รูปแบบของบอร์
ในแบบจำลองของเขาบอร์แสดงให้เห็นว่าอิเล็กตรอนเดินทางรอบนอกนิวเคลียสในเส้นทางที่เรียกว่าวงโคจร มากกว่าการจัดเรียงแบบสุ่มบอร์ตั้งสมมติฐานว่าอิเล็กตรอนมีระดับพลังงานที่แตกต่างกันซึ่งพิจารณาว่าห่างจากนิวเคลียสเท่าไร พลังงานยิ่งมากขึ้นยิ่งห่างจากนิวเคลียส
การถ่ายภาพ
มนุษย์ไม่เคยเห็นอะตอมอย่างแท้จริง ดวงตาของเราใช้แสงที่มองเห็นได้และอะตอมมีขนาดเล็กกว่าความยาวคลื่นของแสงที่มองเห็นซึ่งสะท้อนจากวัตถุที่เราเห็น อุปกรณ์ที่เรียกว่ากล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนซึ่งใช้อิเล็กตรอนสะท้อนเพื่อสร้างภาพที่เพียงพอถูกใช้มาตั้งแต่ทศวรรษ 1930
ทอง
เนื่องจากแต่ละองค์ประกอบมีโครงสร้างอะตอมที่เป็นเอกลักษณ์จึงไม่มีองค์ประกอบอื่นใดที่มีจำนวนโปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอนจำนวนเท่ากัน หมายเลขอะตอมของทองคำคือ 79 ซึ่งสอดคล้องกับจำนวนของโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมของทองคำ นิวเคลียสมี 117 นิวตรอน ทอง 79 อิเล็กตรอนมีอยู่ในหกระดับพลังงานที่แตกต่างกัน จากระดับพลังงานต่ำสุดถึงสูงสุดจำนวนอิเล็กตรอนคือ 2, 8, 18, 32, 18 และ 1