แอมโมเนีย (NH3) เป็นก๊าซที่ละลายในน้ำได้ง่ายและทำหน้าที่เป็นฐาน สมดุลแอมโมเนียอธิบายด้วยสมการ NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-) อย่างเป็นทางการความเป็นกรดของสารละลายแสดงเป็น pH นี่คือลอการิทึมของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (โปรตอน H +) ในสารละลาย ค่าคงที่การแยกความสัมพันธ์พื้นฐาน (Kb) ถูกกำหนดเป็น Kb = / (วงเล็บหมายถึงความเข้มข้นของโมลของไอออนหรือโมเลกุลในสารละลาย) Kb เป็นค่าคงที่ที่อุณหภูมิที่กำหนดและมักจะมีการจัดตารางที่ 25 องศาเซลเซียส ค่า Kb สำหรับแอมโมเนียคือ 1.8E-5 (เครื่องหมาย“ E-5” หมายถึง“ สิบกำลัง -5”)
คูณค่า Kb โดยความเข้มข้นของแอมโมเนียทั้งหมดและหมายเลข 4 ความเข้มข้นทั้งหมดคือผลรวมของและในโซลูชัน ความเข้มข้นนี้จะต้องเป็นที่รู้จักหรือให้เพื่อคำนวณค่า pH ตัวอย่างเช่นความเข้มข้นเท่ากับ 0.1 โมลาร์ ดังนั้นควรคำนวณค่าในขั้นตอนนี้เป็น 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6
นำสแควร์รูทของค่าที่ได้รับในขั้นตอนที่ 1 ในตัวอย่างเป็น sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3 (โปรดทราบว่าผลลัพธ์นี้ถูกปัดเศษเป็นหนึ่งในพัน)
ลบค่า Kb จากจำนวนที่ได้รับในขั้นตอนที่ 2 แล้วหารผลลัพธ์ด้วย 2 เพื่อคำนวณความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในตัวอย่างของเรา = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 ฟันกราม
แบ่งขนาด 1E-14 โดยความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (ขั้นตอนที่ 3) เพื่อคำนวณความเข้มข้นของโปรตอน: = 1E-14 / ในตัวอย่างของเรา = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11
ใช้ลอการิทึม (กับฐาน 10) ของความเข้มข้นของโปรตอน (ขั้นตอนที่ 4) และคูณผลลัพธ์ด้วย -1 เพื่อคำนวณค่า pH ในตัวอย่างนี้ pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12