วิธีการคำนวณหาจุดหลอมเหลวและจุดหลอมเหลวโดยใช้ Molality

เนื้อหา

• คำเตือน

ในวิชาเคมีคุณมักจะต้องทำการวิเคราะห์วิธีแก้ปัญหา คำตอบประกอบด้วยตัวละลายอย่างน้อยหนึ่งตัวที่ละลายในตัวทำละลาย Molality หมายถึงปริมาณของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย เมื่อการเปลี่ยนแปลง molality มีผลต่อจุดเดือดและจุดเยือกแข็ง (หรือที่เรียกว่าจุดหลอมเหลว) ของสารละลาย คุณสามารถกำหนดได้อย่างง่ายดายว่าจุดเดือดหรือจุดเยือกแข็งของสารละลายใดจะใช้สมการอย่างง่าย

บันทึก molality (m) ของโซลูชัน ความผิดพลาดที่สูงขึ้นจะเพิ่มจุดเดือดและลดจุดเยือกแข็งของสารละลาย

ใช้ตารางเพื่อค้นหาจุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็ง (Kf) หรือจุดเดือดสูง (Kb) คงที่สำหรับตัวทำละลายของคุณ (ดูแหล่งข้อมูล) สารทุกชนิดมีค่าคงตัวที่เป็นเอกลักษณ์ซึ่งกำหนดว่าหนึ่งโมลของตัวถูกละลายจะลดจุดเยือกแข็งหรือเพิ่มจุดเดือด

คำนวณการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิการเดือดหรือการแช่แข็งโดยใช้หนึ่งในสูตรต่อไปนี้: ΔTf = Kf * m หรือΔTb = Kb * m

เพิ่มค่าที่ได้รับสำหรับΔTbไปยังจุดเดือดมาตรฐานของตัวทำละลาย (เช่น 100 C สำหรับน้ำ) หรือลบค่าที่ได้รับสำหรับΔTfจากจุดเยือกแข็งมาตรฐานของตัวทำละลาย (เช่น 0 C สำหรับน้ำ)

คำเตือน