เนื้อหา
นักเคมีมีวิธีการต่าง ๆ ในการกำหนดความเข้มข้นของสารผสมและสารละลาย การแก้ปัญหาประกอบด้วยสององค์ประกอบ: ตัวถูกละลายซึ่งโดยนิยามคือส่วนประกอบที่มีอยู่ในปริมาณที่น้อยกว่า และตัวทำละลายซึ่งเป็นองค์ประกอบที่มีอยู่ในจำนวนที่มากขึ้น
วิธีแก้ปัญหาอาจประกอบด้วยของเหลวสองชนิด: ของแข็งที่ละลายในของเหลว ก๊าซสองชนิด ก๊าซที่ละลายในของเหลว หรือ (น้อยกว่าปกติ) สองของแข็ง เปอร์เซ็นต์น้ำหนักซึ่งโดยปกติจะย่อด้วย w / w เป็นหนึ่งในหน่วยความเข้มข้นทั่วไป มันหมายถึงมวลของตัวถูกละลายหารด้วยมวลของสารละลาย - ซึ่งรวมถึงมวลของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย - คูณด้วย 100
ความเข้มข้นในส่วนต่อล้านหรือ ppm นั้นคล้ายกับเปอร์เซ็นต์ของน้ำหนักอย่างมากยกเว้นคุณคูณอัตราส่วนมวล 1,000,000 แทน 100 นั่นคือ
ppm = (มวลของตัวถูกละลาย÷มวลของสารละลาย) x 1,000,000
นักวิทยาศาสตร์โดยทั่วไปใช้ ppm เพื่อแสดงความเข้มข้นเมื่อเปอร์เซ็นต์น้ำหนักจะส่งผลให้จำนวนน้อยไม่สะดวก ตัวอย่างเช่นการอธิบายสารละลายที่มีโซเดียมคลอไรด์ 0.0012 เปอร์เซ็นต์ง่ายกว่านั้นประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์ 12 ppm
ตรวจสอบมวลของตัวถูกละลายเป็นกรัม โดยทั่วไปปัญหาจากหนังสือระบุข้อมูลนี้อย่างชัดเจน (เช่น“ โซเดียมคลอไรด์ 100 กรัมละลายในน้ำ”) มิฉะนั้นสิ่งนี้จะแสดงปริมาณของตัวถูกละลายที่คุณชั่งลงบนยอดคงเหลือก่อนที่จะเพิ่มลงในตัวทำละลาย
ตรวจสอบมวลในหน่วยกรัมของสารละลายทั้งหมด วิธีการแก้ปัญหาตามคำนิยามรวมถึงตัวถูกละลายและตัวทำละลาย ถ้าคุณรู้มวลของตัวถูกละลายและสารละลายคุณสามารถเพิ่มค่าเหล่านี้เพื่อให้ได้มวลของสารละลาย
ป้อนมวลของตัวถูกละลายและมวลของสารละลายลงในสมการต่อไปนี้:
ppm = (มวลของตัวถูกละลาย÷มวลของสารละลาย x 1,000,000
ตัวอย่างเช่น ppm ของโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายที่มีโซเดียมคลอไรด์ 1.5 กรัมละลายในน้ำ 1,000.0 กรัม
(1.5 g ÷ (1,000.0 + 1.5 g)) x 1,000,000 = 1,500 ppm