ในทางวิทยาศาสตร์น้ำหนักเทียบเท่าของสารละลายคือน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลายหรือสารที่ละลายในหน่วยกรัมหารด้วยความจุของตัวถูกละลาย น้ำหนักที่เท่ากันจะทำนายมวลของสารที่จะทำปฏิกิริยากับอะตอมหนึ่งของไฮโดรเจนในการวิเคราะห์กรด - เบสเช่นการไตเตรท คุณสามารถคำนวณได้อย่างง่ายดายตราบใดที่คุณรู้น้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา
ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบที่ใช้ในปฏิกิริยาเคมีโดยดูที่ตารางธาตุน้ำหนักโมเลกุลของแต่ละองค์ประกอบและคูณด้วยจำนวนขององค์ประกอบในสารประกอบก่อนที่จะเพิ่มน้ำหนักโมเลกุลทั้งหมดเข้าด้วยกัน ตัวอย่างเช่นน้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์ NaCl คือ 22.990 + 35.453 หรือ 58.443
กำหนดความจุของสารประกอบ เวเลนซ์หมายถึงจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถจับกับสารประกอบ มันถูกกำหนดโดยความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบในสารประกอบ สำหรับ NaCl ความจุคือ 1 เพราะอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งสามารถจับกับ NaCl สำหรับเอช2ดังนั้น4หรือกรดซัลฟูริกความจุคือ 2 เนื่องจากอะตอมไฮโดรเจนสองพันธะกับซัลเฟตหรือดังนั้น4.
หารน้ำหนักโมเลกุลด้วยวาเลนซ์เพื่อคำนวณน้ำหนักที่เท่ากัน น้ำหนักที่เทียบเท่าของ NaCl คือ 58.443 / 1 หรือ 58.443