วิธีการคำนวณความร้อนที่ถูกดูดซับโดยสารละลาย

แม้ว่าฆราวาสมักใช้คำว่า "ความร้อน" และ "อุณหภูมิ" สลับกันได้คำเหล่านี้อธิบายการวัดที่แตกต่างกันความร้อนเป็นการวัดพลังงานโมเลกุล ปริมาณความร้อนทั้งหมดขึ้นอยู่กับจำนวนโมเลกุลที่กำหนดโดยมวลของวัตถุ ในทางกลับกันอุณหภูมิจะวัดพลังงานเฉลี่ยของแต่ละโมเลกุล ในการกำหนดปริมาณพลังงานความร้อนที่สารละลายดูดซึมคุณต้องทำมากกว่าหาอุณหภูมิ คุณต้องทราบความร้อนเฉพาะของมันหรือปริมาณพลังงานที่ต้องใช้ในการเพิ่ม 1 กรัมของสาร 1 องศาเซลเซียส

วัดมวลของภาชนะเปล่าและภาชนะที่บรรจุสารละลายเช่นน้ำเกลือ

ลบมวลของภาชนะเปล่าออกจากมวลของภาชนะเต็มเพื่อกำหนดมวลของสารละลาย

วัดและบันทึกอุณหภูมิของสารละลายก่อนที่คุณจะร้อน

ให้ความร้อนแก่สารละลายจากนั้นทำการวัดและบันทึกอุณหภูมิใหม่

ลบอุณหภูมิเริ่มต้นจากอุณหภูมิสุดท้าย บันทึกความแตกต่างขณะที่อุณหภูมิเปลี่ยนแปลง

ค้นหาวิธีแก้ปัญหาความร้อนจำเพาะบนกราฟหรือใช้ความร้อนเฉพาะของน้ำซึ่งก็คือ 4.186 จูลต่อกรัมเซลเซียส

แทนที่มวลของสารละลาย (m) การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ (delta T) และความร้อนจำเพาะ (c) ลงในสมการ Q = c x m x delta T โดยที่ Q คือความร้อนที่ดูดซับโดยสารละลาย ตัวอย่างเช่นหากสารละลายน้ำเกลือมีมวล 100 กรัมการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ 45 องศาและความร้อนจำเพาะประมาณ 4.186 จูลต่อกรัมเซลเซียสคุณจะตั้งสมการต่อไปนี้ - Q = 4.186 (100) ( 45)

ลดความซับซ้อนของสมการ คำตอบคือความร้อนที่ถูกดูดซับวัดเป็นจูล น้ำเกลือดูดซับความร้อนได้ 18,837 จูล