เนื้อหา
อิเล็กตรอนหมุนรอบอะตอมในวงโคจร ในทฤษฎีพันธะวาเลนซ์อะตอมของ orbitals หนึ่งอะตอมสามารถทับซ้อนกับ orbitals ของอะตอมอื่นเพื่อสร้างโมเลกุลสร้างเป็นวงโคจรไฮบริดใหม่ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าการผสมพันธุ์ การกำหนดไฮบริไดเซชันของโมเลกุลสามารถช่วยระบุรูปร่างและโครงสร้าง ยกตัวอย่างเช่นโมเลกุลจำนวนมากตั้งอยู่ในรูปทรงที่ลดจำนวนการผลักระหว่างอะตอมและอิเล็กตรอนให้น้อยที่สุดสร้างรูปร่างที่ต้องการพลังงานน้อยที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ การทราบประเภทของรูปร่างที่โมเลกุลจะใช้เมื่อไฮบริดช่วยให้นักวิจัยเข้าใจได้ดียิ่งขึ้นว่าโมเลกุลนั้นมีปฏิสัมพันธ์กับผู้อื่นอย่างไร การผสมพันธุ์มีผลต่อประเภทของพันธะที่โมเลกุลสามารถทำได้
กำลังคำนวณไฮบริด
กำหนดประเภทของพันธะในโมเลกุลโดยการวาดโครงสร้างทางเคมีของโมเลกุลก่อน โดยเฉพาะอย่างยิ่งให้สังเกตจำนวนพันธะเดี่ยวคู่และสามเท่าที่แต่ละอะตอมทำ ตัวอย่างเช่นโมเลกุลของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์มีพันธะสองเท่า โมเลกุลสามารถแสดงเป็น O = C = O โดยที่แต่ละอะตอมของออกซิเจนจะสร้างพันธะคู่กับคาร์บอนกลาง
การผสมพันธุ์ถูกกำหนดในแง่ของ sp orbitals s และ p เป็นวิธีที่แสดงถึงรูปร่างของเส้นทางการโคจรที่อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ สำหรับวงโคจรของ s เส้นทางนั้นจะเป็นวงกลมโดยประมาณ สำหรับวงโคจร p รูปร่างของเส้นทางนั้นเป็นเหมือนดัมเบลโดยมีอิเล็กตรอนอยู่ในหนึ่งในสองส่วนมากกว่าวงโคจรแบบวงกลม
พิจารณาการผสมข้ามกันของอะตอมแต่ละชนิดโดยใช้ชนิดของพันธบัตรที่มีอยู่ การปรากฏตัวของไม่มีพันธะคู่หมายถึงการผสมพันธุ์ของ sp3 อะตอมที่มีพันธะคู่เดียวจะมีการไฮบริไดเซชันของ sp2 อะตอมที่มีพันธะคู่มากกว่าสองหรือมากกว่าหรือมีพันธะสามเท่ามีการผสมกันของ sp
อะตอมของคาร์บอนใน CO2 นั้นมีพันธะสองเท่าหนึ่งต่อหนึ่งกับออกซิเจนแต่ละอะตอม ดังนั้นการผสมพันธุ์ของคาร์บอนคือ sp.
กำหนดไฮบริไดเซชันสำหรับอะตอมอื่นในโมเลกุล แต่ละอะตอมของออกซิเจนใน CO2 มีพันธะคู่กับคาร์บอน การผสมพันธุ์ของแต่ละออกซิเจนจึงเป็น sp2
ค้นหาการผสมพันธุ์โดยรวมของโมเลกุลโดยพิจารณาจากอะตอมกลาง ในกรณีของ CO2 คาร์บอนเป็นอะตอมกลาง เนื่องจากคาร์บอนมีการผสมข้ามกันของ sp ดังนั้นการไฮบริดโดยรวมของโมเลกุลคือ sp