วิธีการคำนวณความเข้มข้นเริ่มต้น

เนื้อหา

• TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)

การคำนวณความเข้มข้นเริ่มต้นของสารละลาย - หรือที่รู้จักกันว่าโมลาริตี - เป็นกระบวนการสำคัญที่พบได้ทั่วไปในโลกเคมีและชีวเคมี Molarity คือจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย ดังนั้นคุณต้องพิจารณาจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายและปริมาตรรวมของสารละลาย

ขั้นตอนที่ 1. ชั่งน้ำหนักตัวถูกละลาย (สารประกอบที่ถูกละลาย) ในหน่วยกรัม จากนั้นพิจารณาว่ามีกี่กรัมในโมลของตัวถูกละลาย โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) มี 40 กรัมต่อโมล ดังนั้น 20 กรัมของ NaOH จะเท่ากับ 0.50 mol ของ NaOH สมการมีลักษณะดังนี้:

โมล NaOH = 20.0g NaOH x 1 โมล NaOH / 40.0 กรัม NaOH

ขั้นตอนที่ 2. วัดปริมาณของตัวทำละลายที่คุณมี ถ้ามันน้อยกว่าหนึ่งลิตรให้แปลงจำนวน milliters เป็นลิตร มี 1,000 มล. ใน 1L ตัวอย่างเช่นหากคุณมี 500 มล.:

500 mL x 1L / 1000mL = 0.500 L ตัวทำละลาย

ขั้นตอนที่ 3 แบ่งโมลของตัวถูกละลายที่พบในขั้นตอนที่ 1 โดยลิตรของตัวทำละลายที่พบในขั้นตอนที่ 2 เพื่อค้นหาความเข้มข้นเริ่มต้นของสารละลาย สมการมีลักษณะดังนี้:

M = 0.50 mol NaOH / 0.500 L ตัวทำละลาย = 1 M NaOH

ในตัวอย่างนี้โมลาริตี (M) ของ NaOH ในตัวทำละลายคือหนึ่งโมล เมื่อตัวทำละลายถูกกำจัดออกไปความเข้มข้นของ NaOH จะเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่อง ด้วยกรดและเบสยิ่งมีความเข้มข้นมากเท่าใดก็ยิ่งมีความเข้มข้นมากขึ้นเท่านั้น

TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)

ติดตามยูนิตของคุณเพื่อให้คุณสามารถแปลงโมลและโมลของตัวทำละลายให้สะอาด การไม่ติดตามหน่วยสามารถทำให้เป็นเรื่องยากเมื่อจัดการกับการแปลงจากจำนวนน้อยไปเป็นโมล