ปัจจัยการแปลงโดยธรรมชาติในสูตรทางเคมี

เนื้อหา

• โมลของสารประกอบต่อโมลขององค์ประกอบ
• โมลสู่อะตอมและโมเลกุล
• โมลถงกรัม
• เปอร์เซ็นถึงโมล

สูตรทางเคมีส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับตัวห้อยที่เป็นตัวเลข ในขณะที่ตัวเลขเหล่านี้ไม่ได้ถูกตามด้วยหน่วยที่เขียนในสูตร แต่ในความเป็นจริงแล้วปริมาณกับหน่วย ดังนั้นโดยธรรมชาติในสูตรทางเคมีคือความจำเป็นของปัจจัยการแปลงซึ่งเป็นเศษส่วนที่แปลงหน่วยหนึ่งเป็นอีกหน่วยหนึ่งเมื่อคูณด้วยการวัด กระบวนการใช้ปัจจัยการแปลงเป็นที่รู้จักกันในชื่อการวิเคราะห์เชิงมิติและมีความสำคัญต่อการศึกษาสูตรทางเคมีและสมการ

โมลของสารประกอบต่อโมลขององค์ประกอบ

ตัวตุ่นคือหน่วยของการวัดจำนวน หากจำนวนทั้งหมดปรากฏเป็นตัวห้อยในสูตรทางเคมีมันจะแสดงถึงจำนวนโมลขององค์ประกอบทันทีก่อนหน้าตัวห้อยในสูตร หากตัวห้อยตามหลังชุดของวงเล็บจะแสดงจำนวนโมลของกลุ่มอะตอมในวงเล็บ ไฝมีประโยชน์เพราะช่วยให้คุณเข้าใจจำนวนสัมพัทธ์ของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบและจำนวนเงินเหล่านี้จะได้รับจากตัวห้อยในสูตร ตัวอย่างเช่นสูตรสำหรับน้ำคือ H2O โดยที่ทั้งสองเป็นตัวห้อยสำหรับไฮโดรเจน ไม่มีตัวห้อยหลังจากออกซิเจนซึ่งเป็นสิ่งเดียวกับที่มีตัวห้อยตัวหนึ่ง ดังนั้นหนึ่งโมลของสารประกอบ H2O ประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 โมลและหนึ่งโมลของออกซิเจนและปัจจัยการแปลงคือ (2 โมลไฮโดรเจน / 1 โมล H2O) และ (1 โมเลกุลออกซิเจน / 1 โมล H2O) ตามลำดับ

โมลสู่อะตอมและโมเลกุล

หน่วยของโมลมีประโยชน์ไม่เพียงเพราะมันแบ่งสูตรออกเป็นส่วนประกอบทางเคมี แต่ยังเป็นเพราะความสัมพันธ์กับจำนวนอะตอมและโมเลกุล หนึ่งโมลคือ 6.02 * 10 ^ 23 อะตอมหรือโมเลกุลดังนั้นปัจจัยการแปลงคือ (6.02 * 10 ^ 23 อะตอมหรือโมเลกุล / 1 โมล) ตัวอย่างเช่นหนึ่งโมลของคาร์บอนเท่ากับ 6.02 * 10 ^ 23 อะตอมของคาร์บอนและหนึ่งโมลของคาร์บอนไดออกไซด์เท่ากับ 6.02 * 10 ^ 23 โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์ เนื่องจากสูตรของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์คือ CO2 จึงสามารถพบคาร์บอนหนึ่งโมลและโมลของออกซิเจนสองโมลในคาร์บอนไดออกไซด์หนึ่งโมล ดังนั้นคาร์บอนอะตอม 6.02 * 10 ^ 23 และอะตอมออกซิเจน 12.04 * 10 ^ 23 อยู่ในหนึ่งโมลของคาร์บอนไดออกไซด์

โมลถงกรัม

ในขณะที่มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะเข้าใจโมลและจำนวนของอะตอมและโมเลกุลหน่วยปฏิบัติการที่เป็นประโยชน์สำหรับการทดลองคือแกรมซึ่งเป็นหน่วยของมวล คุณไม่สามารถวัดโมลของสารในห้องปฏิบัติการได้ แต่คุณสามารถวัดมวลในหน่วยกรัมในสมดุล ปัจจัยการแปลงสำหรับการแปลงโมลเป็นกรัมมาจากตารางธาตุ มวลอะตอมซึ่งมักจะได้รับด้านล่างสัญลักษณ์อะตอมและเลขอะตอมคือจำนวนกรัมต่อโมลขององค์ประกอบนั้น ตัวอย่างเช่นมวลอะตอมของเจอร์เมเนียมคือ 72.61 g / mol ดังนั้นปัจจัยการแปลงคือ (72.61 g Ge / 1 mol Ge) ปัจจัยการแปลงสำหรับแต่ละองค์ประกอบคล้ายคลึงกัน เพียงแค่แทนที่มวลอะตอมของเจอร์เมเนียมด้วยมวลอะตอมขององค์ประกอบที่กำลังศึกษา

เปอร์เซ็นถึงโมล

บางครั้งตัวห้อยในสูตรทางเคมีไม่ได้เป็นจำนวนเต็ม แต่เป็นทศนิยม นี่เป็นเปอร์เซนต์และบ่อยครั้งที่จำเป็นต้องเปลี่ยนเปอร์เซ็นเป็นโมล ตัวอย่างเช่นหากคุณมีสารประกอบที่มีองค์ประกอบเป็นเปอร์เซ็นต์เช่น C0.2H0.6O0.2 ดังนั้นโมลของสารประกอบโมลของสารประกอบคาร์บอนคือ 20 เปอร์เซ็นต์ไฮโดรเจน 60 เปอร์เซ็นต์และออกซิเจน 20 เปอร์เซ็นต์ หากต้องการแปลงเป็นโมลให้หาปัจจัยที่คูณด้วยเปอร์เซ็นต์ที่เล็กที่สุดเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ 100 เปอร์เซ็นต์ ในกรณีนี้เปอร์เซ็นต์ที่เล็กที่สุดคือ 20 เปอร์เซ็นต์ดังนั้นตัวเลขนั้นคือ 5 จากนั้นคูณแต่ละเปอร์เซ็นต์ด้วยตัวเลขนั้นเพื่อรับสูตร CH3O ของเราตั้งแต่ 20% * 5 = 100% = 1 และ 60% * 5 = 300% = 3