เนื้อหา
ความแตกต่างระหว่างความร้อนและอุณหภูมิอาจเป็นเรื่องยากที่จะเข้าใจ โดยพื้นฐานแล้วความร้อนคือจำนวนพลังงานจลน์ทั้งหมดที่โมเลกุลของสารมีและวัดเป็นหน่วยของจูล (J) อุณหภูมิมีความสัมพันธ์กับพลังงานจลน์เฉลี่ยของแต่ละโมเลกุลและวัดเป็นองศา การใช้ความร้อนในปริมาณที่เท่ากันกับวัสดุที่แตกต่างกันจะส่งผลให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้นในระดับที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับความจุความร้อนเฉพาะของสาร คุณสามารถคำนวณอุณหภูมิสุดท้ายได้หากคุณทราบปริมาณของสารและความจุความร้อนจำเพาะ
แบ่งปริมาณพลังงานความร้อนที่ให้กับสารเป็นจูลโดยมวลของสารเป็นกรัม (g) ตัวอย่างเช่นหากมีพลังงาน 4,000 จูลให้กับน้ำ 500 กรัมคุณจะคำนวณ 4,000 / 500 = 8
หารผลลัพธ์ของการคำนวณก่อนหน้าด้วยความจุความร้อนจำเพาะของสาร โดยทั่วไปคุณสามารถรับความจุความร้อนเฉพาะของสารเคมีจากเอกสารประกอบของผู้ผลิตหรือจากแหล่งอ้างอิงทางวิทยาศาสตร์เช่น CRC Handbook of Chemistry and Physics ผลลัพธ์ของการคำนวณนี้คือการเพิ่มอุณหภูมิของสารในหน่วยองศาเซลเซียส ความจุความร้อนเฉพาะของน้ำคือ g / 4.19 J - องศาเซลเซียส ในตัวอย่างการคำนวณจะเป็น 8 / 4.19 = 1.9 องศาเซลเซียส
เพิ่มอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นที่เพิ่งได้รับสาร สิ่งนี้จะช่วยให้คุณมีอุณหภูมิหลังการป้อนความร้อนหากน้ำในตัวอย่างเริ่มต้นที่ 25 องศาอุณหภูมิหลังจากความร้อนจะอยู่ที่ 25 + 1.9 = 26.9 องศาเซลเซียส
เพิ่ม 273.1 ไปที่อุณหภูมิสุดท้ายของสารที่ถูกคำนวณ นี่คือปัจจัยการแปลงที่จะเปลี่ยนจากหน่วยองศาเซลเซียสเป็นเคลวิน (K) ผลที่ได้คืออุณหภูมิของวัสดุหลังจากใส่ความร้อนในเคลวิน อุณหภูมิของน้ำจะเป็น 26.9 + 273.1 = 300 K