เนื้อหา
โดยทั่วไปแล้วจะมีการ จำกัด การรับไอระเหยของสารเคมีในอากาศในหน่วยมิลลิกรัมต่อลูกบาศก์เมตร (mg / m3) หรือบางส่วนต่อล้าน (ppm) หน่วยของ mg / m3 อธิบายถึงมวลสูงสุดของสารเคมีซึ่งสามารถมีอยู่ในอากาศ 1 ลูกบาศก์เมตร ส่วนต่อล้านหมายถึงหน่วยปริมาตรของก๊าซ (ตัวอย่างเช่นมิลลิลิตร) ต่อ 1 ล้านหน่วยของอากาศเดียวกัน คุณสามารถแปลงจาก mg / m3 เป็น ppm โดยการคำนวณน้ำหนักโมเลกุลกรัมของสารเคมีก่อน
ตรวจสอบสูตรโมเลกุลของสารเคมีที่คุณกำลังคำนวณความเข้มข้น ตามปกติคุณจะพบสิ่งนี้ได้จากเอกสารข้อมูลความปลอดภัยของผู้ผลิตสารเคมี สูตรนี้แสดงประเภทขององค์ประกอบในแต่ละโมเลกุลของสารเคมีพร้อมกับปริมาณของอะตอมของแต่ละองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่นสารเคมีอาจเป็นอะซิโตนซึ่งมีสูตรทางเคมี CH3COCH3 โมเลกุลอะซิโตนมีอะตอมของคาร์บอนสาม (C) หกไฮโดรเจน (H) และออกซิเจนหนึ่งตัว (O)
ค้นหาน้ำหนักอะตอมสำหรับแต่ละองค์ประกอบบนตารางธาตุคูณน้ำหนักอะตอมของแต่ละองค์ประกอบด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นต่อโมเลกุลจากนั้นเพิ่มผลคูณของการคำนวณเหล่านั้น ผลที่ได้คือน้ำหนักโมเลกุลกรัมของสารเคมี นี่คือน้ำหนักของหนึ่งโมลของสารเคมีโดยที่โมลนั้นเป็นปริมาณมาตรฐานของโมเลกุล 6.02 x 10 ^ 23 ในกรณีของอะซิโตนน้ำหนักโมเลกุลกรัมคือ (3) (12.01) + (6) (1.01) + (1) (16) = 58.09 กรัมต่อโมล
ป้อนค่าความเข้มข้นในหน่วยของ mg / m3 ลงในเครื่องคิดเลข ตัวอย่างเช่นหากค่าความเข้มข้นคือ 35 mg / m3 ให้ป้อน 35
คูณค่าที่คุณเพิ่งป้อนด้วย 24.45 นี่คือปัจจัยการแปลงที่แสดงถึงปริมาณ (เป็นลิตร) ของหนึ่งโมลของก๊าซ ในกรณีของตัวอย่างการคำนวณจะเป็น (35) (24.45) = 855.75
หารค่าของการคำนวณครั้งล่าสุดด้วยน้ำหนักโมเลกุลกรัมที่คุณคำนวณไว้ก่อนหน้านี้สำหรับสารเคมีของคุณ ผลลัพธ์ของการคำนวณขั้นสุดท้ายนี้คือความเข้มข้นในอากาศของสารเคมีนั้นในหน่วยของชิ้นส่วนต่อล้าน (ppm) สำหรับอะซิโตนการคำนวณจะเป็น 855.75 / 58.09 = 14.7 ppm