ร้อยละของปริมาตรเป็นลักษณะองค์ประกอบของส่วนผสมของก๊าซ ตัวอย่างของส่วนผสมของก๊าซคืออากาศที่ประกอบด้วยออกซิเจนและก๊าซไนโตรเจนเป็นหลัก การผสมของก๊าซเป็นไปตามกฎหมายก๊าซในอุดมคติที่กำหนดความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณก๊าซอุณหภูมิและความดัน ตามกฎนี้ปริมาตรเป็นสัดส่วนกับจำนวนโมลของก๊าซและดังนั้นเปอร์เซ็นต์โมลจะเท่ากับปริมาตรร้อยละสำหรับการผสมแก๊ส ร้อยละของน้ำหนักหมายถึงมวลของก๊าซในส่วนผสมและจำเป็นสำหรับการคำนวณปริมาณสารสัมพันธ์ในเคมี
เขียนองค์ประกอบของส่วนผสมก๊าซ ตัวอย่างเช่นส่วนผสมประกอบด้วยออกซิเจน O2 และไนโตรเจน N2และร้อยละของปริมาณที่เกี่ยวข้องคือ 70 และ 30
คำนวณมวลโมเลกุลของก๊าซก้อนแรกในส่วนผสม ในตัวอย่างนี้มวลโมเลกุลของออกซิเจน O2 คือ 2 x 16 = 32 กรัมต่อโมล โปรดทราบว่าน้ำหนักอะตอมของออกซิเจนคือ 16 และจำนวนอะตอมในโมเลกุลคือ 2
คำนวณมวลโมลาร์ของก๊าซที่สองในส่วนผสม; ในตัวอย่างนี้มวลโมเลกุลของไนโตรเจน, N2 คือ 2 x 14 = 28 กรัมต่อโมล โปรดทราบว่าน้ำหนักอะตอมของไนโตรเจนคือ 14 และจำนวนของอะตอมในโมเลกุลคือ 2
แบ่งเปอร์เซ็นต์ปริมาตรของก๊าซชิ้นแรกด้วย 100 แล้วคูณมวลโมลาร์ตามลำดับเพื่อคำนวณน้ำหนักของแก๊สครั้งแรกในหนึ่งโมลของส่วนผสม ในตัวอย่างนี้มวลของออกซิเจนคือ (70/100) x 32 = 22.4 กรัม
แบ่งเปอร์เซ็นต์ปริมาตรของก๊าซที่สองด้วย 100 แล้วคูณมวลฟันกรามที่เกี่ยวข้องเพื่อคำนวณน้ำหนักของก๊าซที่สองในหนึ่งโมลของส่วนผสม ในตัวอย่างนี้มวลของออกซิเจนคือ (30/100) x 28 = 8.4 กรัม
เพิ่มน้ำหนักของก๊าซเพื่อคำนวณมวลของหนึ่งโมลของส่วนผสม ในตัวอย่างนี้มวลของส่วนผสมคือ 22.4 + 8.4 = 30.8 กรัม
หารน้ำหนักของแก๊สแรกด้วยมวลของส่วนผสมแล้วคูณด้วย 100 เพื่อคำนวณเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก ในตัวอย่างนี้เปอร์เซ็นต์ของออกซิเจนคือ (22.4 / 30.8) x 100 = 72.7
หารน้ำหนักของก๊าซที่สองด้วยมวลของส่วนผสมแล้วคูณด้วย 100 เพื่อคำนวณเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก ในตัวอย่างนี้เปอร์เซ็นต์ของไนโตรเจนคือ (8.4 / 30.8) x 100 = 27.3