เนื้อหา
ฟอสเฟตและซัลเฟต (การสะกดคำแบบอังกฤษคือ "ซัลเฟต") มีความคล้ายคลึงกันซึ่งทั้งสองอย่างนี้เป็นเกลือของกรดและทั้งสองเกิดขึ้นตามธรรมชาติเหมือนแร่ธาตุ อย่างไรก็ตามโครงสร้างโมเลกุลของพวกเขาแตกต่างกันพวกเขาเกิดจากกรดที่แตกต่างกันพวกเขาประกอบด้วยแร่ธาตุที่แตกต่างกันและพวกเขาให้บริการที่แตกต่างกัน
โครงสร้างโมเลกุล
สารประกอบโมเลกุลซัลเฟตโครงสร้างโมเลกุลประกอบด้วยโลหะหรืออนุมูลอิสระบวก SO4 หรืออะตอมกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอม โมเลกุลสารประกอบฟอสเฟตประกอบด้วยโลหะบวกหนึ่งฟอสฟอรัสอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอมหรือ PO4
กรด
ในขณะที่ฟอสเฟตเป็นเกลือของกรดฟอสฟอริก (H3PO4), ซัลเฟตเป็นเกลือที่เกิดขึ้นจากกรดซัลฟูริก (H2SO4) กรดก่อตัวเป็นเกลือเมื่ออะตอมไฮโดรเจนของพวกเขาถูกแทนที่ด้วยโลหะหรืออนุมูล ด้วยไฮโดรเจนสามอะตอมที่สามารถเปลี่ยนได้ในแต่ละโมเลกุลกรดฟอสฟอริกจะถูกพิจารณาว่าเป็น tribasic เมื่ออะตอมไฮโดรเจนหนึ่งแทนที่มันเป็นเกลือ monophosphate โดยมีสองแทนที่มันเป็นเกลือ diphosphate และสามแทนที่มันเป็นเกลือ trisphosphate อย่างไรก็ตามโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกแต่ละโมเลกุลมีอะตอมไฮโดรเจนที่เปลี่ยนได้เพียงสองตัวเท่านั้น เมื่อแทนที่ไฮโดรเจนทั้งสองแล้วกรดซัลฟูริกจะกลายเป็นซัลเฟตปกติ เมื่อมีการแทนที่เพียงอันเดียวมันจะกลายเป็นกรดซัลเฟตไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือไบซัลเฟต
แร่ธาตุ
แร่ธาตุหลายชนิดจัดเป็นซัลเฟต สิ่งที่พบได้ทั่วไปในธรรมชาติ ได้แก่ ยิปซั่ม (แคลเซียมซัลเฟตไฮเดรต) แบไรท์ (แบเรียมซัลเฟต) และแอนไฮไดรต์ (แคลเซียมซัลเฟต) แร่ซัลเฟตมักมีลักษณะเป็นแก้วมีลักษณะโดยเฉลี่ยมีความหนาแน่นเฉลี่ยและมีความแข็งปานกลาง บางชนิดละลายได้ในน้ำและหลายชนิดเป็นแบบเรืองแสง
ฟอสเฟตที่พบมากที่สุดที่พบในธรรมชาติมาจากกลุ่มอะพาไทต์: คลอราปาไทต์, ฟลูออไรต์และไฮดรอกซีแอปาไทต์ น้อยกว่าอย่างเป็นทางการเหล่านี้ถูกจัดกลุ่มเป็นแคลเซียมฟอสเฟตซึ่งบางครั้งพบในรูปแบบแร่ แต่ยังประกอบด้วยกระดูกและฟันของสิ่งมีชีวิตจำนวนมาก
การใช้ประโยชน์
ซัลเฟตที่แตกต่างกันถูกนำมาใช้เป็น algicides และเม็ดสี หนึ่งโซเดียมลอริลซัลเฟตเป็นผงซักฟอกขจัดไขมันที่ใช้ในแชมพูและยาสีฟัน ฟอสเฟตต่างๆถูกนำมาใช้ในสบู่ผงซักฟอกแก้วปุ๋ยปุ๋ยผงฟูและยาระบาย คำว่า "ฟอสเฟต" บางครั้งก็หมายถึงเครื่องดื่มไม่มีแอลกอฮอล์ที่ทำจากน้ำอัดลมน้ำเชื่อมแต่งกลิ่นและกรดฟอสฟอริกเล็กน้อย