ฉันจะคำนวณปริมาณกรดเพื่อลดค่า pH ของน้ำได้อย่างไร

pH วัดปริมาณของไอออนไฮโดรเจนในสารละลาย สารละลายพื้นฐานมีความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนต่ำในขณะที่สารละลายที่เป็นกรดมีความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนสูง ค่าความเป็นกรดด่างของสารละลายสามารถเปลี่ยนแปลงได้โดยการเติมกรดและเบส กรดลดค่า pH ในขณะที่ฐานเพิ่มค่าความเป็นกรดด่าง หากคุณผสมกรดกับน้ำอย่างสุ่มสี่สุ่มห้าคุณไม่น่าจะเพิ่มปริมาณที่ถูกต้อง หากคุณใส่กรดมากเกินไปในสารละลายคุณจะต้องใช้ฐานเพื่อเพิ่มค่า pH อีกครั้ง เพื่อหลีกเลี่ยงการสูญเสียกรดและเบสให้ใช้การคำนวณอย่างง่ายเพื่อกำหนดจำนวนกรดที่คุณต้องการ

รับกรดแก่เช่นกรดไฮโดรคลอริกกรดไฮโดรโครมิกและกรดไนตริกกำหนด HCl, HBr และ HNO_3 ตามลำดับ กรดแก่มีความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนสูงมาก ไฮโดรเจนไอออนทำปฏิกิริยาเป็นกรดในขณะที่ไฮดรอกไซด์ไอออนสร้างสารละลายพื้นฐาน

รับความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนหรือที่เรียกว่าโมลาริตีในกรดแก่ของคุณ หากคุณไม่ได้มีสมาธิก็น่าจะมีค่า pH ของสารละลาย หากคุณมีค่า pH ให้แปลงจากค่า pH เป็นโมลาริตีโดยใช้สมการต่อไปนี้:

Molarity = 10 ^ -

หากคุณมีตัวเลขสูงกว่า 1 คุณอาจเกิดข้อผิดพลาด อย่างไรก็ตามหากคุณมีกรดแก่มากค่า pH ของมันอาจน้อยกว่าศูนย์และให้ความเข้มข้นมากกว่า 1 ค่าที่ได้นี้คือโมลาริตีของสารละลาย Molarity คือปริมาณโมลของกรดต่อลิตรของสารละลาย ตัวอย่างเช่นหากโซลูชันของคุณมี 0.5 โมลาริตีแสดงว่ามีเพียง 0.5 โมลของกรดต่อ 1 ลิตรคำนวณโมลาริตีโดยใช้สูตรนี้:

Molarity = โมลของสารละลายกรด÷ลิตร

ค้นหาโมลาริตีของตัวอย่างน้ำของคุณโดยใช้วิธีการเดียวกัน

แปลงค่า pH เป้าหมายของคุณเป็นโมลาริตีโดยใช้สมการในขั้นตอนก่อนหน้า

คำนวณปริมาณกรดที่คุณต้องการเพื่อให้ได้ระดับ pH ของค่าเป้าหมายของคุณ ทำงานโดยใช้สูตรต่อไปนี้:

M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)

ในสมการนี้“ M_1” คือโมลาริตีของกรด“ V_1” คือปริมาตรของสารละลายที่เป็นกรด“ M_2” คือโมลาริตีของน้ำและ“ V_2” คือปริมาตรของน้ำ การแปลงสมการนี้เพื่อแก้สำหรับ "V_1" ให้สมการต่อไปนี้:

V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3)