แผนภาพ Bohr เป็นการนำเสนอภาพที่เรียบง่ายของอะตอมที่พัฒนาโดยนักฟิสิกส์ชาวเดนมาร์ก Niels Bohr ในปี 1913 แผนภาพแสดงให้เห็นว่าอะตอมเป็นนิวเคลียสที่มีประจุบวกล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่เป็นวงรอบเกี่ยวกับนิวเคลียสในระดับพลังงานที่ไม่ต่อเนื่อง ไดอะแกรม Bohr ถูกใช้เพื่อแนะนำนักเรียนเกี่ยวกับกลศาสตร์ควอนตัมเนื่องจากความเรียบง่ายของพวกเขาและเป็นวิธีที่ดีในการแสดงให้นักเรียนเห็นว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นระดับพลังงานที่ไม่ต่อเนื่อง
ดูตารางธาตุสำหรับธาตุประเภทอะตอมที่คุณจะแสดงในแผนภาพ Bohr จดเลขอะตอมและเลขมวล เลขอะตอมคือจำนวนของโปรตอนและเลขมวลคือจำนวนของโปรตอนและนิวตรอน จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับจำนวนโปรตอน ดูว่าแถวของตารางธาตุของคุณอยู่ที่ใดธาตุในแถวแรก (ไฮโดรเจนและฮีเลียม) มีระดับพลังงานหนึ่งระดับในแถวที่สองจะมีระดับพลังงานสองระดับและอื่น ๆ
วาดวงกลมเพื่อเป็นตัวแทนนิวเคลียสของอะตอม เขียนสัญลักษณ์สำหรับองค์ประกอบจำนวนโปรตอนและจำนวนนิวตรอนภายในวงกลมนี้ วาดวงกลมหนึ่งรอบหรือมากกว่ารอบนิวเคลียสขึ้นอยู่กับแถวของตารางธาตุที่องค์ประกอบของคุณมาจาก วงแหวนแต่ละวงแสดงระดับพลังงานที่แตกต่างกันสำหรับอิเล็กตรอน
วาดอิเล็กตรอนเป็นจุดบนวงแหวนที่แทนระดับพลังงาน วงแหวนแต่ละวงมีอิเล็กตรอนจำนวนสูงสุดที่สามารถถือได้ วงแหวน (ด้านใน) แรกสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้สองตัวเท่านั้นระดับที่สองสามารถเก็บได้แปดส่วนที่สามสามารถเก็บได้ 18 และสี่ถือ 32 ตอนนี้ไดอะแกรมนี้เป็นไดอะแกรม Bohr