เนื้อหา
ในปี 1869 Dmitri Mendeleev ตีพิมพ์บทความเรื่อง "ความสัมพันธ์ของคุณสมบัติของธาตุต่อน้ำหนักอะตอม" ในกระดาษนั้นเขาจัดเรียงองค์ประกอบให้เรียงลำดับรายการเพื่อเพิ่มน้ำหนักและจัดเรียงเป็นกลุ่มตามคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายกัน แม้ว่าจะยังคงมีอีกหลายสิบปีก่อนที่รายละเอียดของโครงสร้างอะตอมจะถูกค้นพบตาราง Mendeleevs ได้จัดองค์ประกอบไว้ในแง่ของความจุของพวกเขา
องค์ประกอบและน้ำหนักปรมาณู
ใน Mendeleevs เวลาอะตอมถูกคิดว่าจะแบ่งแยกหน่วยงานที่ไม่ซ้ำกัน บางคนหนักกว่าคนอื่นและดูเหมือนสมเหตุสมผลในการสั่งซื้อส่วนประกอบโดยการเพิ่มน้ำหนัก มีสองปัญหาเกี่ยวกับวิธีการนี้ ขั้นแรกการวัดน้ำหนักเป็นงานที่ยุ่งยากและน้ำหนักที่ยอมรับในวัน Mendeleevs จำนวนมากไม่ถูกต้อง ประการที่สองปรากฎว่าน้ำหนักอะตอมไม่ได้เป็นพารามิเตอร์ที่เกี่ยวข้องจริงๆ ตารางธาตุทุกวันนี้วางองค์ประกอบตามลำดับเลขอะตอมของพวกเขาซึ่งเป็นจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส ในช่วงเวลา Mendeleevs ยังไม่มีการค้นพบโปรตอน
องค์ประกอบและคุณสมบัติทางเคมี
Mendeleev เขียนว่า "การจัดเรียงตามน้ำหนักอะตอมสอดคล้องกับความจุขององค์ประกอบและในระดับหนึ่งความแตกต่างในพฤติกรรมทางเคมี" ความจุในการทำความเข้าใจ Mendeleevs เป็นตัวบ่งชี้ถึงความสามารถขององค์ประกอบที่จะรวมเข้ากับองค์ประกอบอื่น ๆ Mendeleev รวมคำสั่งของน้ำหนักปรมาณูกับวาเลนซ์ร่วมกันเพื่อจัดองค์ประกอบในตาราง นั่นคือเขาจัดองค์ประกอบในกลุ่มตามลักษณะทางเคมีของพวกเขา เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านั้นทำซ้ำทุก ๆ ครั้งผลลัพธ์จึงเป็นตารางธาตุที่แต่ละคอลัมน์แนวตั้งเรียกว่ากลุ่มมีองค์ประกอบที่มีลักษณะคล้ายกันและแต่ละแถวแนวนอนเรียกว่าจุดจัดเรียงองค์ประกอบตามน้ำหนักเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา และบนลงล่าง
โครงสร้างอะตอม
ประมาณ 50 ปีหลังจากตารางธาตุแรกของ Mendeleevs นักวิทยาศาสตร์ค้นพบว่าอะตอมถูกสร้างขึ้นรอบ ๆ นิวเคลียสที่มีโปรตอนที่มีประจุบวกและนิวตรอนเป็นกลางซึ่งทั้งสองค่อนข้างหนัก นิวเคลียสที่มีประจุบวกจะถูกล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ จำนวนโปรตอน - เรียกอีกอย่างว่าเลขอะตอมนั้นมักจะตรงกับจำนวนอิเล็กตรอน ปรากฎว่าจำนวนอิเล็กตรอนที่องค์ประกอบมีส่วนใหญ่กำหนดคุณสมบัติทางเคมีของมัน ดังนั้นลำดับที่ถูกต้องในตารางธาตุจะถูกกำหนดโดยจำนวนอิเล็กตรอนไม่ใช่น้ำหนักตามที่ Mendeleev เสนอมา แต่เดิม
วาเลนซ์อิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนในก้อนเมฆที่ล้อมรอบนิวเคลียสของธาตุจะถูกจัดเรียงเป็นชั้น ๆ เรียกว่าเปลือกหอย แต่ละเปลือกมีจำนวนอิเล็กตรอนเฉพาะที่สามารถเก็บได้ เมื่อเติมเปลือกแต่ละอันจะมีการเติมเปลือกใหม่จนกว่าอิเล็กตรอนทั้งหมดจะถูกนำมาพิจารณา อิเล็กตรอนในชั้นนอกสุดเรียกว่าวาเลนซ์อิเล็กตรอนเพราะมันเป็นปฏิกิริยาที่กำหนดคุณสมบัติทางเคมีของธาตุ คอลัมน์ที่ถูกตั้งค่าให้จัดกลุ่มตามคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายคลึงกันกลายเป็นคอลัมน์เดียวกันที่กำหนดโดยจำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ องค์ประกอบในกลุ่ม 1A มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพียงตัวเดียวและแต่ละคอลัมน์กลุ่ม A ทางด้านขวาจะเพิ่มอิเล็กตรอนวาเลนซ์อีกหนึ่งตัว องค์กรค่อนข้างมืดมนกับองค์ประกอบกลุ่ม B แต่แต่ละกลุ่มก็มีการจัดกลุ่มตามจำนวนอิเล็กตรอนของเวเลนซ์