เนื้อหา
ปฏิกิริยาทางเคมีบางอย่าง - เช่นการเผาไหม้ไม้หรือระเบิดทีเอ็นที - ปล่อยความร้อนออกสู่สิ่งแวดล้อม นักเคมีเรียกปฏิกิริยาคายความร้อนเหล่านี้การเพิ่มอุณหภูมิมีผลต่อปฏิกิริยาคายความร้อนในสองวิธีที่แตกต่างกัน: โดยการเปลี่ยนอัตราการเกิดปฏิกิริยาและโดยการเปลี่ยนสมดุลระหว่างผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นในตอนท้ายของปฏิกิริยา
TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
โดยทั่วไปแล้วปฏิกิริยาของคุณจะเร็วขึ้นเนื่องจากอุณหภูมิที่สูงขึ้นหมายถึงความร้อนและพลังงานในระบบของคุณ อย่างไรก็ตามในบางกรณีการเพิ่มอุณหภูมิอาจเปลี่ยนดุลยภาพและป้องกันไม่ให้ปฏิกิริยาของคุณเกิดขึ้น
อัตราการเกิดปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาเกือบทั้งหมดจะเร็วขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น - มีปฏิกิริยาคายความร้อนรวมอยู่ด้วย ยกตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาระหว่างออกซิเจนในอากาศและสารเคมีที่ปลายของการแข่งขันช้ามากที่อุณหภูมิห้องซึ่งดูเหมือนจะไม่มีอะไรเกิดขึ้น เมื่อคุณทำให้ส่วนปลายของการแข่งขันร้อนขึ้นด้วยการปะทะกับแถบกองหน้าบนกล่องอย่างไรก็ตามอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นและอัตราการเกิดปฏิกิริยาจนกว่ามันจะเผาไหม้ด้วยเปลวไฟร้อน โดยทั่วไปยิ่งคุณเพิ่มอุณหภูมิของปฏิกิริยาคายความร้อนก็จะยิ่งเร็วขึ้นเท่านั้น
สมดุล
ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่สามารถไปได้ทั้งสองวิธีซึ่งหมายความว่าพวกเขาสามารถวิ่งไปข้างหน้าและแปลงสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์หรือทำงานในสิ่งที่ตรงกันข้ามและแปลงผลิตภัณฑ์เป็นสารตั้งต้น ขณะที่ปฏิกิริยาวิ่งไปข้างหน้าสารตั้งต้นจะค่อยๆหมดลงในขณะที่ผลิตภัณฑ์เริ่มสะสมดังนั้นปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะช้าลงในขณะที่ปฏิกิริยาย้อนกลับเพิ่มความเร็ว ในที่สุดอัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับเหมือนกันดังนั้นแม้ว่าปฏิกิริยาจะยังคงเกิดขึ้นปริมาณของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นจะไม่เปลี่ยนแปลง สถานะคงตัวนี้เรียกว่าดุลยภาพ
หลักการ Le Chateliers
อัตราส่วนของสารตั้งต้นต่อผลิตภัณฑ์ที่สมดุลนั้นขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาเคมีเฉพาะ ยกตัวอย่างเช่นไฟเช่นน้อยถ้ามีตัวทำปฏิกิริยาใด ๆ เหลืออยู่ที่ความสมดุลในขณะที่บางอย่างเช่นปฏิกิริยาระหว่างไนโตรเจนและไฮโดรเจนเพื่อสร้างแอมโมเนียสารตั้งต้นจำนวนมากอาจถูกปล่อยทิ้งไว้ที่สภาวะสมดุล หลักการของ Le Chateliers นั้นโดยทั่วไปบอกว่าระบบเคมีทั้งหมดต้องการที่จะไปและอยู่ในความสมดุล หากคุณเพิ่มผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาลงในระบบเคมีที่สมดุลคุณสามารถคาดหวังได้ว่าผลิตภัณฑ์จำนวนหนึ่งจะถูกแปลงเป็นสารตั้งต้นในขณะที่ถ้าคุณเพิ่มสารตั้งต้นจำนวนสารตั้งต้นบางส่วนจะถูกเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์เพื่อรักษาความสมดุล
ความร้อนและสมดุล
สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อนความร้อนเป็นผลมาจากปฏิกิริยา เพื่อให้สอดคล้องกับหลักการของ Le Chateliers หากคุณเพิ่มอุณหภูมิคุณกำลังเพิ่มปริมาณของผลิตภัณฑ์ดังนั้นคุณจึงปรับสมดุลที่สมดุลกลับไปที่สารตั้งต้นซึ่งหมายความว่าจะมีสารตั้งต้นที่เหลืออยู่ในสภาวะสมดุล ยิ่งอุณหภูมิสูงขึ้นเท่าไรความสมดุลที่สมดุลจะเปลี่ยนกลับไปเป็นสารตั้งต้น ตัวอย่างที่มีชื่อเสียงคือปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนกับไนโตรเจนเพื่อสร้างแอมโมเนีย ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นช้าที่อุณหภูมิห้องซึ่งไม่มีอะไรเกิดขึ้น ถ้าคุณเพิ่มอุณหภูมิเพื่อเร่งปฏิกิริยาให้ดีขึ้นความสมดุลที่สมดุลจะเปลี่ยนกลับไปสู่สารตั้งต้นและจะผลิตแอมโมเนียน้อยมาก