เนื้อหา
อะตอมที่มาจากคำภาษากรีกที่แปลอย่างหลวม ๆ ว่า "สิ่งที่ไม่สามารถแบ่งแยกได้" ได้รับการพิจารณาอย่างกว้างขวางในหน่วยพื้นฐานของทุกเรื่อง อะตอมประกอบด้วยอนุภาคย่อยของอะตอมที่เรียกว่าโปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอนโดยที่อดีตสองตัวนั้นอาศัยอยู่ในนิวเคลียสของอะตอมและคิดเป็นมวลเกือบทั้งหมดและอิเล็กตรอนถูก จำกัด ให้อยู่ในวงโคจรที่ขอบของอะตอม จำนวนโปรตอนในอะตอมที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติอยู่ในช่วง 1 ถึง 92 อะตอมที่แตกต่างกันเหล่านี้สอดคล้องกับองค์ประกอบซึ่งมีคุณสมบัติทางเคมีไฟฟ้าที่แตกต่างกันเนื่องจากมวลที่แตกต่างกันของพวกเขาและการจัดเรียงที่เป็นเอกลักษณ์ของอนุภาคเล็ก ๆ ของพวกเขาในพื้นที่
อะตอม
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กมากและไม่สามารถแยกได้อีกยกเว้นด้วยวิธีพิเศษ คิดว่าชิ้นส่วนที่ทำขึ้นเป็นตัวต่อ ในทางเทคนิคสามารถแบ่งออกเป็นชิ้นเล็ก ๆ ของกระดาษแข็งและกระดาษโดยการทำลายพวกเขา แต่สำหรับการปฏิบัติงานชิ้นส่วนเหล่านี้เป็นองค์ประกอบพื้นฐานของตัวต่อจิ๊กซอว์
อะตอมประกอบด้วยโปรตอนซึ่งมีประจุไฟฟ้าเป็นบวก อิเล็กตรอนซึ่งมีประจุลบ; และนิวตรอนซึ่งไม่มีประจุ ดังนั้นในอะตอมที่เป็นกลางและเป็นกลางทางไฟฟ้าจำนวนโปรตอนและจำนวนอิเล็กตรอนจะเท่ากัน
มวลอะตอมของอะตอมนั้นประมาณเท่ากับจำนวนโปรตอนบวกกับจำนวนอิเล็กตรอนเนื่องจากมวลของอิเล็กตรอนนั้นน้อยมาก
โปรตอน
โปรตอนคืออนุภาคดัชนีของอะตอมใด ๆ มันคือจำนวนของโปรตอนในอะตอมที่กำหนดตัวตนขององค์ประกอบที่อะตอมเป็นของ กล่าวอีกนัยหนึ่งถ้าสองอะตอมมีจำนวนโปรตอนที่แตกต่างกันพวกเขาจะไม่เหมือนกัน
จำนวนของโปรตอนในองค์ประกอบกำหนดจำนวนอะตอมของมัน Z. ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบที่เบาที่สุดและมีหนึ่งโปรตอน (Z = 1); ยูเรเนียมเป็นองค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่หนักที่สุดและมี 92 โปรตอน (Z = 92) โปรตอนแต่ละตัวซึ่งได้รับการกำหนดจำนวน 1.00728 หน่วยมวลอะตอม (amu) มีประจุที่ถูกกำหนดให้เป็น +1
อะตอมสามารถมีอยู่ได้โดยมีเพียงโปรตอนในนิวเคลียสเช่นเดียวกับกรณีของอะตอมไฮโดรเจน นิวเคลียสที่ไม่มีโปรตอนประกอบอยู่อย่างน้อยหนึ่งตัวนั้นไม่ใช่อะตอม
นิวตรอน
นิวตรอนมีขนาดใกล้เคียงกับโปรตอนโดยมีมวลเท่ากับ 1.00867 และอาศัยอยู่ในนิวเคลียสของอะตอม จำนวนนิวตรอนในอะตอมในองค์ประกอบที่มีเสถียรภาพมากที่สุดมักจะมากกว่าจำนวนของโปรตอนโดยความไม่เท่าเทียมนี้มีมากขึ้นเมื่อจำนวนอะตอมเพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่นอะตอมไฮโดรเจนมีโปรตอน แต่ไม่มีนิวตรอนในขณะที่อะตอมฮีเลียมมีสองอย่าง ในทางตรงกันข้ามดีบุกมี 50 โปรตอนและ 69 นิวตรอนในขณะที่ยูเรเนียมมี 92 และ 146 ตามลำดับ
จำนวนโปรตอนบวกนิวตรอนในอะตอมคือจำนวนมวลของมัน M ดังนั้นจำนวนนิวตรอนในอะตอมจึงเป็นเลขมวลอะตอมลบด้วยเลขอะตอมหรือ M - Z
ถ้าอะตอมได้รับหรือสูญเสียนิวตรอนมันจะยังคงเป็นองค์ประกอบเดิม แต่กลายเป็นไอโซโทปของธาตุนั้น ไอโซโทปที่แตกต่างกันจะถูกระบุโดยการผนวก M กับมุมซ้ายบนของตัวย่อสำหรับองค์ประกอบนั้น ตัวอย่างเช่น, 14C คือไอโซโทปของคาร์บอน (Z = 6) ที่มีแปดนิวตรอนแทนที่จะเป็นหกปกติ
อิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนมีขนาดเล็ก (0.000549 amu) ซึ่งเป็นอนุภาคที่มีประจุลบซึ่งถูกอธิบายว่าโคจรรอบโปรตอนและนิวตรอนที่ประกอบขึ้นเป็นนิวเคลียสอะตอมในลักษณะของดาวเคราะห์ที่โคจรรอบดวงอาทิตย์ นี่เป็นคำอธิบายคร่าวๆที่ดีที่สุดอย่างไรก็ตามเมื่อความก้าวหน้าในฟิสิกส์ควอนตัมนำไปสู่แนวคิดของวงโคจรที่ไม่ต่อเนื่องเกี่ยวกับนิวเคลียสระหว่างที่อิเล็กตรอนอาจ "กระโดด" วงโคจรเหล่านี้สอดคล้องกับระดับพลังงานแม่เหล็กไฟฟ้าที่แตกต่างกันและจะได้รับชื่อเช่น s, p, d และ f การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนนั้นเกิดจากการที่ประจุ -1 และถูกดึงดูดไปยังนิวเคลียสที่มีประจุบวก
โดยปกติจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมเท่ากับ Z ทำให้อะตอมเหล่านี้เป็นกลางในประจุโดยรวม อะตอมบางชนิดมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนต่างกันทำให้เกิดประจุบวกหรือประจุลบสุทธิ อะตอมเหล่านี้เรียกว่าไอออน