วิธีการคำนวณค่าความเป็นด่าง

เนื้อหา

• ขั้นตอนที่ 1: แปลง g / m3 เป็น eq / m3
• ขั้นตอนที่ 2: ค้นหา
• ขั้นตอนที่ 3: คูณด้วย 1,000
• ขั้นตอนที่ 4: หาค่าอัลคาลินิตี้
• ขั้นตอนโบนัส

อัลคาลินิตี้เป็นสารเคมีที่ตรงกันข้ามกับความเป็นกรด แต่ทว่า ความเป็นกรด แสดงให้เห็นว่าการอ่านค่า pH ต่ำและแสดงถึงความสามารถของสารในการบริจาคโปรตอนหรือไฮโดรเจนไอออน (H +) การประกอบด้วยด่าง แสดงให้เห็นว่าเป็นค่า pH สูงและแสดงถึงความสามารถของสารในการรับโปรตอน

มีวิธีการมากมายในการคำนวณความเป็นด่าง สิ่งที่ใช้ที่นี่ทำให้เกิดการแยกตัวของกรดคาร์บอนิก₂CO₃และสมการ:

= + 2 + - ,

โดยที่ไอออนที่เป็นส่วนประกอบคือไบโอคาร์บอเนตคาร์บอเนตไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนตามลำดับ

ในปัญหาดังกล่าวคุณจะได้รับความเข้มข้นของไอออนเป็น g / m³.

ขั้นตอนที่ 1: แปลง g / m3 เป็น eq / m3

ในขั้นตอนนี้แบ่งความเข้มข้นดิบของไบคาร์บอเนตคาร์บอเนตและไฮดรอกไซด์ด้วยค่า EW ซึ่งมาจากมวลโมเลกุล สิ่งนี้ให้ความเข้มข้นของไอออนเหล่านี้เป็น eq / m³. ค่าเหล่านี้คือ 61, 30 และ 17 ตามลำดับ ตัวอย่างเช่นกำหนด:

= 488 g / m³, = 20 g / m³และ = 0.17 g / m³,

หารด้วย 61, 30 และ 17 เพื่อรับ

8, 0.67 และ 0.01 eq / m³.

ขั้นตอนที่ 2: ค้นหา

ขั้นตอนนี้ต้องรู้ว่า = Kw = ค่าคงที่เท่ากับ 10^-14. คุณต้องแบ่งค่าที่คำนวณได้จากขั้นตอนที่ 1 ด้วย 1,000 เพื่อแปลงความเข้มข้นเป็นหน่วยที่เหมาะสมสำหรับขั้นตอนนี้ ในกรณีนี้ 0.01 ÷ 1,000 = 10^-5.

ดังนั้น = 10^-14 ÷ 10^-5 = 10^-9.

ขั้นตอนที่ 3: คูณด้วย 1,000

ส่งคืนหน่วยเป็น eq / m³.

10^-9 × 1,000 = 10^-6.

ขั้นตอนที่ 4: หาค่าอัลคาลินิตี้

= 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 = 8.68 eq / L

ขั้นตอนโบนัส

หากต้องการค้นหาความเป็นด่างในแง่ของ mg / L ของแคลเซียมคาร์บอเนตซึ่งเป็นมาตรวัดความเป็นด่างที่ใช้กันทั่วไปคูณด้วย 50,000:

8.68 eq / L × 50,000 mg / eq = 434 mg / L เป็น CaCO₃