วิธีการคำนวณค่าความเป็นด่างหลังจากการไตเตรท

นักเคมีใช้การไตเตรทเพื่อตัดสินความเป็นด่างของสารที่ไม่รู้จัก คำว่า "อัลคาลินิตี้" หมายถึงระดับที่สารพื้นฐาน - ตรงข้ามของกรด ในการไตเตรทคุณจะต้องเพิ่มสารที่มีความเข้มข้นที่รู้จักกันหรือ pH เพื่อแก้ปัญหาที่ไม่รู้จักทีละครั้ง เมื่อสารละลายตัวบ่งชี้เปลี่ยนสีเพื่อแสดงว่าสารละลายได้ถูกทำให้เป็นกลางการคำนวณความเป็นด่างของสารละลายที่ไม่รู้จักนั้นเป็นเรื่องง่าย ๆ ในการเจาะตัวเลขจำนวนหนึ่งเข้าไปในเครื่องคิดเลข

เสร็จสิ้นการไตเตรทของคุณและจดจำนวนหยดที่ใช้เพื่อแก้ปัญหาตัวอย่างเช่นลองจินตนาการว่าใช้กรดไฮโดรคลอริก 1 Molar (M) 40 หยดเพื่อแก้ปัญหาที่ไม่รู้จัก 0.5 ลิตร (L)

แบ่งจำนวนของหยดที่ใช้ในการแก้ปัญหาเป็นกลางโดย 20 เพื่อให้ได้ปริมาณของกรดที่ใช้ สิ่งนี้ได้ผลเพราะสารละลายน้ำที่ใช้น้ำทุก ๆ 20 หยดเท่ากับ 1 มิลลิลิตร (มิลลิลิตร)

ตัวอย่าง: 40/20 = 2 mL

แบ่งผลลัพธ์ของขั้นตอนก่อนหน้า 1,000 ด้วยการแปลง mL เป็น L สิ่งนี้ใช้ได้เพราะมี 1,000 mL ใน a ลิตร

ตัวอย่าง: 2/1000 = 0.002 L

ทวีคูณผลลัพธ์จากขั้นตอนก่อนหน้าโดยโมลาริตีของกรดที่คุณใช้ในการไตเตรทเพื่อคำนวณจำนวนโมลของกรดที่คุณใช้ จำได้ว่าในตัวอย่างของเราเราไตเตรทด้วยกรด 1 M

ตัวอย่าง: 0.002 x 1 = 0.002 โมล

ทวีคูณผลลัพธ์จากขั้นตอนก่อนหน้าโดยโมลาร์ที่เทียบเท่าของไฮโดรเจนไอออนที่ผลิตโดยกรดที่คุณใช้ นี่เท่ากับจำนวนทันทีหลังจาก "H" ในสูตรทางเคมีของกรด ตัวอย่างเช่นกรดซัลฟูริก H2SO4 จะมีฟันกรามที่เทียบเท่ากับ 2 เป็นต้น เราใช้กรดไฮโดรคลอริกหรือ HCl ซึ่งเนื่องจากไม่มีจำนวนมากขึ้นมีจำนวนสันนิษฐานว่า "1" หลังจาก H

ตัวอย่าง: 0.002 x 1 = 0.002 เทียบเท่า

แบ่งผลลัพธ์จากขั้นตอนก่อนหน้าด้วยปริมาตรเป็นลิตรของวิธีแก้ปัญหาดั้งเดิมที่คุณไม่รู้จักเพื่อรับโมลาริตีของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในสารละลายนั้น

ตัวอย่าง: 0.002 / 0.5 = 0.004 M

ใช้ฐานบันทึกเชิงลบ 10 ของผลลัพธ์จากขั้นตอนก่อนหน้านี้เพื่อคำนวณความเป็นด่างหรือ pOH ของวิธีแก้ปัญหาที่ไม่รู้จักในที่สุด

ตัวอย่าง: ความเป็นด่างของสารละลายที่ไม่รู้จัก = pOH = -log = -log 0.004 = 2.4

แปลงเป็นค่า pH ที่คุ้นเคยมากขึ้นโดยการลบผลลัพธ์จากขั้นตอนก่อนหน้าจาก 14

ตัวอย่าง: pH = 14 - pOH = 11.6

วิธีแก้ปัญหาที่ไม่รู้จักมีค่า pH 11.6