เนื้อหา
เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ละลายก็สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดคาร์บอนิก H2CO3 H2CO3 สามารถแยกตัวออกและแจกไฮโดรเจนหนึ่งหรือสองไอออนเพื่อก่อตัวเป็นไอออนไบคาร์บอเนต (HCO3-) หรือคาร์บอเนตไอออน (ประจุ CO3 w / -2) หากมีแคลเซียมละลายมันจะทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ (CaCO3) หรือแคลเซียมไบคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้ (Ca (HCO3-) 2) หากคุณกำลังทดสอบตัวอย่างน้ำเพื่อสุขภาพอนามัยและ / หรือคุณภาพน้ำคุณอาจต้องคำนวณความเข้มข้นของไบคาร์บอเนต ในการคำนวณความเข้มข้นของไบคาร์บอเนตคุณจะต้องหาค่าความเป็นด่างทั้งหมดสำหรับตัวอย่างของคุณก่อน การทดสอบความเป็นด่างรวมนั้นเกินขอบเขตของบทความนี้ หากคุณจำเป็นต้องรู้วิธีการทำลิงค์ภายใต้ "ทรัพยากร" ให้คำแนะนำแบบเต็ม
แปลงจากค่าความเป็นด่างทั้งหมดเป็นโมลาริตี ค่าความเป็นด่างโดยรวมมักเป็นหน่วยวัดมิลลิกรัมต่อลิตรของแคลเซียมคาร์บอเนต หารด้วย 100,000 (ประมาณ) กรัมต่อโมลเพื่อหาโมลต่อลิตรหรือโมลาริตี Molarity คือความเข้มข้นของสารในสารละลาย
แทนสมการสำหรับความเข้มข้นของคาร์บอเนตเป็นฟังก์ชันของความเข้มข้นของไบคาร์บอเนตและ pH สำหรับสมการสำหรับความเป็นด่างทั้งหมด นิพจน์สำหรับความเป็นด่างรวมคือ 2 x ความเป็นด่างรวม = + 2 + (โปรดทราบว่าในทางเคมีวงเล็บรอบ ๆ สปีชีส์นั้นอ้างถึงความเข้มข้นของมันดังนั้นความเข้มข้นของไบคาร์บอเนต) สมการสำหรับความเข้มข้นของคาร์บอเนตคือ = K2 / โดยที่ K2 เป็นค่าคงที่การแยกตัวที่สองสำหรับกรดคาร์บอนิก การแทนที่นิพจน์นี้จะให้อัลคาไลน์รวม 2 x = + 2 x (K2 /) +
จัดเรียงสมการนี้เพื่อแก้ปัญหา ตั้งแต่ pH = -log, = 10 ถึงค่าลบ เราสามารถใช้ข้อมูลนี้และพีชคณิตบางตัวเพื่อเขียนสมการใหม่เป็น = (2 x ความเป็นด่างรวม) - (10 ถึง (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 ถึงค่า pH)
เสียบค่าโมลต่อลิตรของแคลเซียมคาร์บอเนตที่คุณพบก่อนหน้านี้ลงในสมการเพื่อค้นหาความเข้มข้นของไบคาร์บอเนต