วิธีการคำนวณปริมาณทองแดง (II) ซัลเฟต Pentahydrate

Posted on
ผู้เขียน: John Stephens
วันที่สร้าง: 25 มกราคม 2021
วันที่อัปเดต: 20 พฤศจิกายน 2024
Anonim
Finding the Empirical Formula of Hydrated Copper (II) Sulfate (Updated)
วิดีโอ: Finding the Empirical Formula of Hydrated Copper (II) Sulfate (Updated)

เนื้อหา

Copper (II) sulfate pentahydrate เป็นผลึกสีน้ำเงินที่ให้ความชุ่มชื้น มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลายเป็น algaecide และยาฆ่าเชื้อรา ในการเตรียมสารละลายทองแดง (II) ซัลเฟตโมลาริตีที่ต้องการจะใช้ในการคำนวณจำนวนโมลของทองแดง (II) ซัลเฟต จำนวนนี้จะถูกแปลงเป็นจำนวนกรัมที่สามารถวัดได้ในห้องปฏิบัติการ

การคำนวณมวลสูตรแกรม

    เขียนสูตรทางเคมีที่สมบูรณ์สำหรับ copper (II) sulfate pentahydrate เลขโรมัน II สำหรับ 2 เกี่ยวข้องกับประจุของทองแดง (Cu) ในสารประกอบนี้คือบวก 2 ไอออนซัลเฟต (SO)4) มีประจุเป็นลบ 2 ดังนั้นสูตรคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตคือ CuSO4และสารประกอบนั้นเป็นกลาง ส่วน pentahydrate ของชื่อหมายถึงสารประกอบมีห้า (penta) โมเลกุลของน้ำ (ไฮเดรต) ดังนั้นสูตรเต็มรูปแบบคือ CuSO4* 5H2O. จุดที่อยู่ตรงกลางแสดงว่าโมเลกุลของน้ำทั้งห้านั้นติดอยู่กับสารประกอบคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ของร่างกาย

    ค้นหามวลอะตอมของแต่ละองค์ประกอบบนตารางธาตุ หมายเลขนี้มักจะอยู่เหนือสัญลักษณ์องค์ประกอบ ตรวจสอบคีย์บนตารางธาตุของคุณเพื่อให้แน่ใจว่าคุณดูข้อมูลที่ถูกต้อง เพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้นให้ปัดมวลอะตอมเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด: ทองแดง (Cu) คือ 64 กรัม / โมล, กำมะถัน (S) คือ 32 กรัม / โมล, ออกซิเจน (O) เท่ากับ 16 กรัม / โมลและไฮโดรเจน (H) คือ 1 กรัม / โมล .

    เพิ่มมวลของอะตอมทั้งหมดในสูตรทางเคมี เนื่องจากสูตรมีอะตอมทองแดงเพียงหนึ่งโมกเท่านั้นให้เพิ่ม 64 กรัมเพียงครั้งเดียว อย่างไรก็ตามสำหรับออกซิเจนกำหนดจำนวนโมลทั้งหมดของอะตอมในสูตรและคูณจำนวนนั้นด้วย 16 กรัมเพื่อให้ได้มวลรวมของออกซิเจนในสารประกอบ สมการคือ: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" หมายถึงเกี่ยวข้องกับ 10 H และ 5 O) O: 16g x 5 = 80

    รวมเป็น: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g / โมล = มวลสูตรกรัมของ CuSO4* 5H2ทุม

การกำหนดจำนวนโมล

    เขียนสูตรโมลาริตี Molarity หรือความเข้มข้นเท่ากับจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย ง่ายสูตรคือ M = mol / L

    เสียบโมลาร์ตี้และปริมาตรที่คุณต้องการลงในสูตรโมลาริตี หากคุณต้องการเตรียม 1L ของสารละลาย 0.2 M ตัวอย่างเช่นให้เสียบค่าเหล่านั้นลงในสูตรเพื่อแก้โมลด้วยวิธีนี้: M = mol / L และ 0.2 M = x mol / 1L

    คำนวณจำนวนโมลของทองแดง (II) sulfate pentahydrate ที่จำเป็น การดำเนินการนี้ต้องการการคูณข้ามง่าย ๆ : x = (0.2 M) (1L) = 0.2 mol

    ในตัวอย่างนี้คุณต้องใช้ทองแดง 0.2 โมล (II) sulfate pentahydrate เพื่อทำให้สารละลาย 1 ลิตร

การแปลงโมลเป็นกรัม

    เขียนสูตรการคำนวณไฝลง มันสามารถใช้ในการแปลงโมลของสารเป็นกรัมของสารและในทางกลับกัน เนื่องจากมวลสูตรแกรมแทนจำนวนกรัมใน 1 โมลของสารคุณสามารถรับมวลที่ต้องการสำหรับการแก้ปัญหาของคุณโดยการคูณจำนวนโมลด้วยมวลสูตรกรัม ง่ายสูตรคือ: จำนวนกรัม = (จำนวนโมล) (มวลสูตรแกรม)

    เสียบมวลสูตรกรัมที่คุณคำนวณไว้ก่อนหน้านี้และจำนวนโมลที่คำนวณก่อนหน้านี้ลงในสูตรการคำนวณโมล จากตัวอย่างก่อนหน้านี้จำเป็นต้องใช้ทองแดง 0.2 โมล (II) ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต: จำนวนกรัม = (จำนวนโมล) (มวลสูตรกรัม) จำนวนกรัม = (0.2 โมล) (250 กรัม / โมล)

    หาจำนวนทองแดง (II) sulfate pentahydrate ที่จำเป็น ตัวอย่างคือ: (0.2 mol) (250g / mol) = 50g

    ในตัวอย่างนั้นคุณจะต้องวัด 50g ของ solid copper (II) sulfate pentahydrate ในห้องปฏิบัติการและเติมน้ำเพื่อให้สารละลาย 1 ลิตร

    เคล็ดลับ

    คำเตือน