เนื้อหา
ห้องปฏิบัติการเคมีและร้านขายยามักจะต้องเจือจางสารเข้มข้นในรูปแบบที่เข้มข้นน้อย การคำนวณที่แม่นยำจะทำให้มั่นใจได้ว่าการเจือจางนั้นมีปริมาณของสารที่เข้มข้น เมื่อคำนวณการเจือจางมีสององค์ประกอบหลักของการเจือจาง: ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย ตัวละลายที่รู้จักกันว่า aliquot เป็นสารละลายเข้มข้น ตัวทำละลายหรือที่เรียกว่าตัวเจือจางเป็นของเหลวอื่น ๆ ที่ใช้ในการเจือจาง
คำนวณอัตราส่วนลดอย่างง่าย
กำหนดว่าคุณจะต้องใช้วิธีแก้ปัญหาขั้นสุดท้ายเท่าใดและอัตราส่วนการเจือจางของมันควรเป็นเท่าไหร่ ตัวอย่างเช่นคุณอาจต้องใช้การเจือจาง 100 มล. 1: 8
แบ่งปริมาตรรวมของสารละลายที่ต้องการด้วยหมายเลขที่สองในอัตราส่วนการเจือจาง ตัวเลขที่สองนี้บอกจำนวนชิ้นส่วนทั้งหมดที่อยู่ในการเจือจางดังนั้นคำตอบจะบอกคุณว่าแต่ละส่วนมีขนาดใหญ่เพียงใด ในตัวอย่างด้านบน 100mL หารด้วย 8 คือ 12.5mL
ทวีคูณคำตอบข้างต้นด้วยตัวเลขตัวแรกในอัตราส่วนการเจือจางเพื่อดูว่าคุณต้องการตัวละลายที่เข้มข้นเพียงใด มันเป็นเรื่องธรรมดาสำหรับหมายเลขแรกที่จะเป็น 1 เช่นในกรณีข้างต้นดังนั้นคุณจะต้องมีตัวถูกละลาย 12.5 มล.
ลบจำนวนตัวถูกละลายออกจากปริมาตรทั้งหมดของสารละลายที่จำเป็นเพื่อค้นหาว่าต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใด ในกรณีนี้คุณจะต้องใช้ 100mL ลบ 12.5mL หรือ 87.5mL ของตัวทำละลายในการเจือจาง
คำนวณเจือจางความเข้มข้น
กำหนดความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้นโดยย่อว่า C1 สารละลายที่เตรียมไว้ส่วนใหญ่จะระบุด้วยความเข้มข้นของพวกมันทั้งในน้ำหนักต่อปริมาตรต่อหน่วยหรือเป็นโมลาริตีซึ่งก็คือจำนวนโมลต่อลิตร ตัวอย่างเช่นคุณอาจมีสารละลายกรด 0.4M
ค้นหาปริมาณและความเข้มข้นของโซลูชันที่คุณต้องการ สิ่งเหล่านี้เรียกว่า V2 และ C2 แบบย่อ ตัวอย่างเช่นคุณอาจต้องการสารละลายกรดขนาด 0.15M 350 มล.
เสียบตัวเลขทั้งหมดลงในสูตร C1 x V1 = C2 x V2 และแก้พีชคณิตเพื่อค้นหา V1 หรือปริมาณของสารละลายเริ่มต้นที่จำเป็นในการทำให้เจือจาง ในตัวอย่างนี้คุณจะแก้ปัญหา 0.4M x V1 = 0.015M x 350mL เพื่อค้นหาว่า V1 เป็น 13.125mL
ลบ V1 จาก V2 เพื่อดูว่าควรผสมน้ำกับส่วนใดของสารละลายเริ่มต้น ในตัวอย่างข้างต้น 350 มลลบ 13.125 มล. ออกจากน้ำที่ต้องใช้ในการผสมเจือจาง 336.875mL