เนื้อหา
ความเข้มข้นของสารละลายแสดงให้เห็นถึงความแข็งแกร่งหรือความอ่อนแอของมัน สำหรับวัตถุประสงค์ในชีวิตประจำวันคุณแสดงความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์เช่นที่ร้านขายยาคุณสามารถซื้อแอลกอฮอล์ถูได้ร้อยละ 35 ในทางเคมีคุณมักแสดงความเข้มข้นในแง่ของ "โมลาริตี" - "โมล" ของตัวถูกละลายต่อลิตรของน้ำ เมื่อคุณรู้วิธีแก้ปัญหาที่เริ่มต้นโมลาร์นั่นคือ "ความเข้มข้นเริ่มต้น" - คุณสามารถใช้สมการง่าย ๆ ในการคำนวณว่าโมลาริตีของมันจะกลายเป็นอะไรถ้าคุณทำให้เจือจางลงในปริมาตรหนึ่งซึ่งเป็น
แปลงกรัมของตัวถูกละลายเป็นโมลโดยจำไว้ว่าหนึ่งโมลของสารมีค่าเท่ากับมวลโมเลกุล (ในหน่วยมวลอะตอม "amu") แทนหน่วยกรัม ยกตัวอย่างเช่นแคลเซียมคาร์บอเนต 124.5 กรัมหรือ CaCO3 ตามตารางธาตุแคลเซียมคาร์บอเนตมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 100.09 amu ซึ่งหมายความว่า "มวลโมลาร์" คือ 100.09 กรัม คำนวณโมลโดยใช้ปัจจัยการแปลงต่อไปนี้: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100.09 g CaCO3) = 1.24 mol CaCO3
คำนวณโมลาริตี - โมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่นสมมติว่าคุณต้องการละลาย CaCO3 124.5 กรัมในน้ำสองลิตร แบ่งโมลของตัวถูกละลายโดยตัวทำละลายลิตร - ในกรณีนี้น้ำ - เพื่อหาโมลาริตี้ แคลเซียมคาร์บอเนต 124.5 กรัม - 1.24 mol CaCO3 - ละลายในน้ำสองลิตรมีความเข้มข้น 0.62 โมลต่อลิตรหรือ. 62 เมตร
เสียบค่าของคุณลงใน "สมการเจือจาง" Ci x Vi = Cf x Vf โดยที่ "C" และ "V" แทน "สมาธิ" (เป็นโมลต่อลิตร) และ "ปริมาณ" (เป็นลิตร) และ "i" และ " f "แทน" initial "และ" final "ตามลำดับ ลองนึกภาพคุณต้องการเจือจางสารละลายแคลเซียมคาร์บอเนตในปริมาตร 3.5 ลิตร ในกรณีนี้ (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) และ 1.24 / 3.5 = Cf ความเข้มข้นสุดท้ายจึงมีค่าเท่ากับ. 35