วิธีการคำนวณจุดเยือกแข็ง

เนื้อหา

• เคล็ดลับ
• คำเตือน

สมมติว่าความดันมาตรฐานของบรรยากาศหนึ่งจุดเยือกแข็งคืออุณหภูมิที่ของเหลวควบแน่นเป็นของแข็ง ก๊าซบางชนิดเช่นคาร์บอนไดออกไซด์สามารถกลายเป็นของแข็งได้โดยไม่ต้องผ่านขั้นตอนของเหลวผ่านกระบวนการที่เรียกว่าการระเหิด ของเหลวและก๊าซทั้งหมดยกเว้นฮีเลียมมีจุดเยือกแข็งที่นักวิทยาศาสตร์ค้นพบผ่านการทดลองไม่ใช่การคำนวณ อย่างไรก็ตามสูตรทั่วไปที่รู้จักกันในชื่อ Blagdens Law ช่วยให้คุณสามารถคำนวณว่าการเพิ่มตัวละลายจะลดจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายในสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของสารละลาย

เงยหน้าขึ้นมองมวลของหนึ่งโมลของตัวถูกละลาย ไฝเป็นจำนวนเฉพาะของอนุภาค - ไอออนอะตอมหรือโมเลกุล - ในสาร หมายเลขเฉพาะนั้นคือค่าคงที่ Avogadros, 6.02 x 10 ^ 23 คุณสามารถค้นหามวลของโมลของตัวถูกละลายบนอินเทอร์เน็ตหรือในหนังสือเคมี ตัวอย่างเช่นมวลของหนึ่งโมลของโซเดียมคลอไรด์หรือเกลือแกงคือ 58.44 กรัม / โมล

วิจัยคุณสมบัติของตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่นคุณสามารถค้นหา H20 หรือน้ำในเว็บไซต์ต่างๆและพบว่าจุดเยือกแข็งของมันคือศูนย์องศาเซลเซียส น้ำมีคุณสมบัติอื่นที่เรียกว่าเนื้อหา cryoscopic ("Kf") เท่ากับ 1.86 ในหน่วยของ (องศาเซลเซียส x กิโลกรัม / โมล) Kf ของตัวทำละลายอธิบายว่าจุดเยือกแข็งของมันจะลดลงเมื่อเพิ่มตัวละลาย

กำหนดโมลลิตี้ ("m") ของสารละลายซึ่งถูกกำหนดเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่นถ้าคุณเพิ่มโซเดียมคลอไรด์ 58.44 กรัมลงในน้ำหนึ่งกิโลกรัมซึ่งก็คือน้ำหนึ่งลิตรคุณก็มีสารละลายน้ำเกลือที่มีโมลลิตี้เกลือหนึ่งโมลต่อน้ำหนึ่งกิโลกรัมหรือโมลหนึ่งโมล /กิโลกรัม.

ค้นหา vant Hoff factor ("i") สำหรับตัวถูกละลาย นี่คืออัตราส่วนของโมลของตัวถูกละลายก่อนและหลังละลาย ตัวอย่างเช่นหนึ่งโมลของโซเดียมคลอไรด์แยกออกจากกันในน้ำเพื่อสร้างโมลแต่ละไอออนของโซเดียมและคลอรีน ดังนั้นเกลือแกงจึงมีค่า Hoff Vant เป็นสองเท่า

คำนวณความซึมเศร้าของจุดเยือกแข็งโดยใช้สูตร Tf = (i x Kf x m) โดยที่ Tf คือจำนวนจุดเยือกแข็งที่ลดลงในองศาเซลเซียส ในตัวอย่างของเรา Tf = (2 x 1.86 x 1) หรือ 3.72 องศาเซลเซียสวางจุดเยือกแข็งของน้ำจากศูนย์ถึงลบ 3.72 องศาเซลเซียส

เคล็ดลับ

คำเตือน