เนื้อหา
ในตารางธาตุคุณจะเห็นองค์ประกอบน้ำหนักอะตอมแต่ละรายการ นักวิทยาศาสตร์ใช้หน่วยมวลอะตอม (amu) เพื่ออธิบายมวลของอะตอมดังนั้นให้คิดถึงน้ำหนักอะตอมในรูปของอามูส ค่าคงที่ของ Avogadros - 6.02 x 10 ^ 23 - อธิบายจำนวนอะตอมในโมลขององค์ประกอบ การชั่งน้ำหนักตัวอย่างขององค์ประกอบจะให้มวลเป็นกรัม หากคุณมีข้อมูลทั้งสามชิ้น - น้ำหนักอะตอม, กรัมและหมายเลข Avogadros - คุณสามารถคำนวณจำนวนอะตอมในตัวอย่างได้
TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
ในการคำนวณจำนวนอะตอมในตัวอย่างให้แบ่งน้ำหนักเป็นกรัมด้วยมวลอะตอมของมวลอะตอมจากตารางธาตุจากนั้นคูณผลลัพธ์ด้วยเลข Avogadros: 6.02 x 10 ^ 23
แสดงความสัมพันธ์ของข้อมูลสามชิ้นที่คุณต้องการในการคำนวณจำนวนอะตอมในตัวอย่างในรูปของสมการ นักวิทยาศาสตร์แสดงน้ำหนักอะตอมในรูปของกรัมต่อโมลดังนั้นสมการที่ได้จะเป็นดังนี้: น้ำหนักอะตอมที่แสดงในหน่วยมวลอะตอม = กรัม / โมล ในสัญกรณ์ทางวิทยาศาสตร์มันจะปรากฏดังนี้: u = g / mole
ค้นหาน้ำหนักอะตอมของตัวอย่างในตารางธาตุ ตัวอย่างเช่นโบรอนมีน้ำหนักอะตอม 10.811 หน่วยมวลอะตอมซึ่งคุณสามารถแสดงเป็น 10.811 กรัมต่อโมลขององค์ประกอบ การเสียบตัวเลขนั้นลงในสมการข้างต้นจะเป็นดังนี้: 10.811 = g / mole
แก้สมการสำหรับปริมาณที่ไม่รู้จัก ถ้า u = g / mole และคุณมีตัวเลขสำหรับ u และ g ดังนั้นจำนวนโมลคือเป้าหมายของคุณ คูณทุกอย่างผ่านตัวหารเพื่อแยกปริมาณที่ไม่รู้จักและคุณจะได้สมการที่มีลักษณะดังนี้: โมล = g ÷ u โดยที่ g เท่ากับน้ำหนักตัวอย่างในหน่วยกรัมและ u เท่ากับองค์ประกอบน้ำหนักอะตอมในหน่วยมวลอะตอม
หารกรัมของตัวอย่างด้วยน้ำหนักอะตอมเพื่อดูจำนวนโมลที่ตัวอย่างมี ถ้าตัวอย่างโบรอนของคุณมีน้ำหนัก 54.05 กรัมสมการของคุณจะเป็นดังนี้: mole = 54.05 ÷ 10.811 ในตัวอย่างนี้คุณจะมีโบรอน 5 โมล ในการคำนวณของคุณ
คูณจำนวนโมลในตัวอย่างด้วยจำนวน Avogadros ที่ 6.02 x 10 ^ 23 เพื่อหาจำนวนอะตอมในตัวอย่างในตัวอย่างที่กำหนดให้คูณค่าคงที่ Avogadros ด้วย 5 เพื่อค้นพบว่าตัวอย่างนั้นประกอบด้วยอะตอมโบรอน 3.01 x 10 ^ 24 แต่ละตัว
ตรวจสอบงานของคุณเพื่อให้แน่ใจว่าเหมาะสม ตัวเลขติดลบตัวเลขขนาดเล็กและตัวเลขที่ดูเหมือนไม่พอดีกับขนาดตัวอย่างหมายถึงข้อผิดพลาดทางคณิตศาสตร์ จับตา exponents ของคุณเมื่อคุณแปลงคำตอบเป็นสัญกรณ์ทางวิทยาศาสตร์ สังเกตว่าเลขชี้กำลังในตัวอย่างเปลี่ยนจาก 10 ^ 23 เป็น 10 ^ 24