ทำไมสารประกอบของโลหะและโลหะไม่ประกอบด้วยไอออน

เนื้อหา

• โลหะและอโลหะ
• พลังงานไอออนไนซ์
• ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
• ประเภทของพันธบัตรและกระแสไฟฟ้า

โมเลกุลอิออนประกอบด้วยอะตอมหลายชนิดที่มีหมายเลขอิเล็คตรอนแตกต่างจากสถานะพื้น เมื่อโลหะอะตอมมีพันธะกับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะโดยทั่วไปอะตอมโลหะจะสูญเสียอิเล็กตรอนไปยังอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ สิ่งนี้เรียกว่าพันธะไอออนิก สิ่งนี้เกิดขึ้นกับสารประกอบของโลหะและอโลหะเป็นผลมาจากคุณสมบัติของธาตุสองชนิดคือพลังงานอิออไนเซชันและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน

โลหะและอโลหะ

โลหะของตารางธาตุจะรวมองค์ประกอบทั้งหมดในกลุ่มหนึ่งถึงสามยกเว้นไฮโดรเจนรวมถึงองค์ประกอบอื่น ๆ จากส่วนล่างขวาของตาราง ในทางตรงกันข้าม nonmetals รวมองค์ประกอบทั้งหมดในกลุ่มเจ็ดและแปดเช่นเดียวกับองค์ประกอบอื่น ๆ จากกลุ่มสี่ห้าและหก

พลังงานไอออนไนซ์

พลังงานไอออไนเซชันขององค์ประกอบอธิบายปริมาณพลังงานที่ต้องใช้เพื่อทำให้อะตอมสูญเสียอิเล็กตรอน โลหะมีแนวโน้มที่จะมีพลังงานอิออไนเซชันต่ำ ซึ่งหมายความว่าพวกเขา "เต็มใจ" ที่จะกำจัดอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเคมี ในทางตรงกันข้าม nonmetals จำนวนมากมีพลังงานไอออนไนซ์สูงซึ่งหมายความว่าพวกเขาไม่เต็มใจที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนในปฏิกิริยา

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน

อิเล็กตรอนความสัมพันธ์คือการเปลี่ยนแปลงของพลังงานเมื่ออะตอมที่เป็นกลางขององค์ประกอบได้รับอิเล็กตรอน อะตอมบางชนิดเต็มใจที่จะได้รับอิเล็กตรอนมากกว่าตัวอื่น ๆ โลหะมีความสัมพันธ์อิเล็กตรอนขนาดเล็กดังนั้นจึงไม่รับอิเล็กตรอนด้วยความเต็มใจ ในทางตรงกันข้าม nonmetals หลายคนมีความพอใจอิเล็กตรอนขนาดใหญ่ พวกมันปล่อยพลังงานจำนวนมากขึ้นเมื่อรับอิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่าอโลหะนั้นเต็มใจที่จะรับอิเล็กตรอนมากกว่าโลหะ สิ่งนี้สอดคล้องกับตำแหน่งของพวกเขาในตารางธาตุ ปฏิกิริยาอโลหะนั้นอยู่ใกล้กับธาตุแปดกลุ่มซึ่งมีเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเต็ม องค์ประกอบแปดกลุ่มมีความเสถียรมาก ดังนั้นอโลหะที่มีอิเล็กตรอนหนึ่งหรือสองตัวอยู่ห่างจากเปลือกอิเล็กตรอนเต็มรูปแบบจะมีความกระตือรือร้นที่จะได้รับอิเล็กตรอนเหล่านั้นและไปถึงสถานะที่มั่นคง

ประเภทของพันธบัตรและกระแสไฟฟ้า

แนวคิดของพลังงานอิออไนเซชันและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนถูกรวมเข้ากับแนวโน้มเป็นระยะที่สามที่เรียกว่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติตีระหว่างองค์ประกอบอธิบายชนิดของพันธะระหว่างอะตอม หากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มีน้อยมากพันธะโควาเลนต์ หากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มีขนาดใหญ่พันธะจะเป็นอิออน ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติตี้ระหว่างโลหะและอโลหะส่วนใหญ่มีค่าสูง ดังนั้นพันธะมีลักษณะไอออนิก เรื่องนี้เกี่ยวข้องกับพลังงานอิออไนเซชันและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อะตอมโลหะเต็มใจที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนและอะตอมที่ไม่ใช่โลหะก็เต็มใจที่จะรับมัน