เนื้อหา
เมื่ออะตอมแบ่งปันอิเล็กตรอนกับอะตอมอื่น ๆ เพื่อสร้างพันธะเคมีวงโคจรที่มีอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องในการรวมพันธะจะกลายเป็นวงโคจรแบบ "ไฮบริด" จำนวนวงโคจรไฮบริดที่เกิดขึ้นนั้นขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอนที่ครอบครองวงโคจรนอกสุดหรือวงที่เรียกว่าวาเลนซ์ นักเคมีใช้วงโคจรลูกผสมเพื่ออธิบายว่าทำไมโมเลกุลต่าง ๆ จึงมีรูปร่างที่แน่นอน
วาดโครงสร้าง Lewis-dot ของโมเลกุลภายใต้การพิจารณา โดยทั่วไปแล้วจะเกี่ยวข้องกับการกำหนดจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอนที่ครอบครองเชลล์วาเลนซ์สำหรับแต่ละอะตอมในโมเลกุล สร้างพันธะหนึ่งซึ่งหมายถึงอิเล็กตรอนสองตัวระหว่างอะตอมกลางกับอะตอมอื่นทั้งหมด จากนั้นเพิ่มพันธะคู่เท่าที่จำเป็นเพื่อให้แน่ใจว่าแต่ละอะตอมมีหรือแบ่งอิเล็กตรอนทั้งหมดแปดตัว ตัวอย่างเช่นในคาร์บอนเตตราคลอไรด์หรือ CCl4 คาร์บอนหมายถึงอะตอมกลางและนำอิเล็กตรอนสี่ตัวเนื่องจากมันอยู่ในกลุ่ม 4A ในตารางธาตุ อะตอมคลอรีนแต่ละอันจะนำอิเล็กตรอนเจ็ดตัวมาใช้เพราะมันอยู่ในกลุ่ม 7A การจัดเรียงที่ให้แต่ละอะตอมในโมเลกุลแปดอิเล็กตรอนเกี่ยวข้องกับพันธะเดี่ยวระหว่างคาร์บอนและอะตอมของคลอรีนแต่ละอะตอมและอะตอมของคลอรีนแต่ละอะตอมประกอบด้วยอิเล็กตรอนที่ไม่มีพันธะอีกหกตัว
นับจำนวนโดเมนอิเล็กตรอนของอะตอมกลางในโมเลกุลโดยสังเกตจำนวนอิเล็กตรอนและพันธะที่ไม่ได้รับการจับคู่กับอะตอมกลาง โปรดทราบว่าการเชื่อมโยงหนึ่งครั้งสองครั้งหรือสามครั้งแต่ละครั้งจะนับเป็นโดเมนอิเล็กตรอนเดียว อิเล็กตรอนที่ไม่มีพันธะคู่เดียวจะนับเป็นโดเมนอิเล็กตรอนเดียว ตัวอย่างคาร์บอนเตตราคลอไรด์จากขั้นตอนที่ 1 ประกอบด้วยพันธะเดี่ยวสี่อะตอมกับคลอรีนและอิเลกตรอนคู่เดียวของอิเล็กตรอนดังนั้นมันจึงมีโดเมนอิเล็กตรอนทั้งหมดสี่โดเมน
กำหนดการไฮบริไดเซชันของอะตอมโดยสหสัมพันธ์จำนวนโดเมนอิเล็กตรอนที่กำหนดในขั้นตอนที่ 2 กับโครงร่างการผสมพันธุ์ที่เหมาะสม ห้าลูกผสมที่สำคัญคือ sp, sp2, sp3, sp3d และ sp3d2 ซึ่งตรงกับสอง, สาม, สี่, ห้าและหกโดเมนอิเล็กตรอนตามลำดับ Carbon tetrachloride ที่มีโดเมนอิเล็กตรอน 4 อันจัดแสดงรูปแบบการผสมแบบ sp3 ซึ่งหมายความว่าอะตอมกลางประกอบด้วยวงโคจรไฮบริดทั้งหมดสี่อันที่เกิดขึ้นจากการรวมกันของหนึ่งวงโคจรของ s-type และวงโคจร p-type สามวง