วิธีการกำหนดโมลของตัวถูกละลาย

เนื้อหา

• TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
• แนวคิดของโมล
• มวลของตัวถูกละลายและมวลโมลาร์
• โมลแห่งตัวถูกละลาย
• กำลังคำนวณ Molarity

ในการแก้ปัญหาตัวถูกละลายเป็นส่วนประกอบย่อยที่ละลายในตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่นเกลือเป็นตัวถูกละลายในสารละลายน้ำเกลือและไอโซโพรพานอลหรือเอธานอลเป็นตัวถูกละลายในสารละลายแอลกอฮอล์ถู ก่อนที่จะหาโมลของตัวถูกละลายคุณต้องเข้าใจว่าโมลคืออะไร

TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)

จำนวนโมลของตัวถูกละลาย = มวลของตัวถูกละลาย÷โมลาร์มวลของตัวถูกละลายโดยที่มวลถูกวัดในหน่วยกรัมและมวลโมเลกุล (กำหนดเป็นมวลของหนึ่งโมลของสารในหน่วยกรัม) จะถูกวัดเป็นกรัม / โมล

แนวคิดของโมล

โมล (ย่อมาจากโมล) เป็นจำนวนมากที่ใช้ในการวัดหน่วย (อะตอมอิเล็กตรอนไอออนหรือโมเลกุล) ซึ่งเท่ากับ 6.022 x 10 ^ 23 (จำนวนอนุภาคเดียวกับที่มีอะตอมในคาร์บอน 12 กรัม -12) สิ่งนี้เรียกว่าหมายเลข Avogadro หรือค่าคงที่ Avogadro

มวลของตัวถูกละลายและมวลโมลาร์

จำนวนโมลของตัวถูกละลาย = มวลของตัวถูกละลาย÷โมลาร์มวลของตัวถูกละลายโดยที่มวลถูกวัดในหน่วยกรัมและมวลโมเลกุล (กำหนดเป็นมวลของหนึ่งโมลของสารในหน่วยกรัม) จะถูกวัดเป็นกรัม / โมล หากคุณไม่รู้มวลของตัวถูกละลายให้ชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งและบันทึกค่า

ในการหามวลโมลาร์ของตัวถูกละลายให้อ้างอิงตารางธาตุ หากตัวถูกละลายเป็นองค์ประกอบเดียวให้คำนวณมวลโมเลกุลขององค์ประกอบนั้น หากประกอบด้วยองค์ประกอบมากกว่าหนึ่งรายการ (เช่นสารประกอบ) ให้คำนวณมวลโมเลกุลของสารประกอบ

ทุกองค์ประกอบมีมวลโมลาร์ต่างกัน ตัวอย่างเช่นหนึ่งโมลของโซเดียม (Na) มีมวล 22.9898 g / mol คลอรีนหนึ่งโมล (Cl) คือ 35.4530 g / mol หากตัวถูกละลายของคุณคือเกลือแกง (NaCl) มันเป็นสารประกอบของโซเดียมและคลอรีน ในการหามวลโมลาร์ของ NaCl คุณจะต้องเพิ่มมวลของแต่ละองค์ประกอบ ผลงานออกมา 22.9898 + 35.4530 = 58.4538

โมลแห่งตัวถูกละลาย

สมมติว่าคุณสร้างโซลูชันด้วยเกลือแกง 200 กรัม หนึ่งโมลเท่ากับมวลโมลาร์ของตัวถูกละลายซึ่งเท่ากับ 58.4538 กรัม แบ่งมวลของตัวถูกละลายโดยมวลโมลาร์เพื่อให้ได้จำนวนโมลของตัวถูกละลาย ในกรณีนี้ให้หา 200 ÷ 58 = 3.4483 โมลของตัวถูกละลาย

กำลังคำนวณ Molarity

เมื่อคุณทราบโมลของตัวถูกละลายคุณสามารถหาโมลาริตี (M) ซึ่งเป็นความเข้มข้นของสารละลายที่แสดงเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย ในการหาโมลาร์คุณต้องรู้ปริมาตรทั้งหมดของสารละลายรวมถึงจำนวนโมลของตัวถูกละลาย แบ่งจำนวนโมลของตัวถูกละลายตามจำนวนลิตรของสารละลาย ตัวอย่างเช่นหากคุณมีเกลือแกง 3.4483 โมลในน้ำ 10 ลิตรให้ออกกำลังกาย 3.4483 ÷ 100 = 0.0345 โมลาริตีคือ 0.0345 เมตร