ความแตกต่างระหว่างอะตอมไอออนโมเลกุลและสารประกอบ

เนื้อหา

• อะตอม: สร้างบล็อคเรื่อง
• เมื่ออะตอมมีประจุ
• สารประกอบกับองค์ประกอบ: ความแตกต่างที่สำคัญ
• เกร็ดความรู้อะตอมที่น่าสนใจ

เม็ดทรายเม็ดเดียวมีโมเลกุลซิลิคอนไดออกไซด์ประมาณ 2.3 x 10 ^ 19 ที่อาจดูเหมือนมาก แต่เม็ดทรายนั้นมีอะตอมมากกว่าโมเลกุลเนื่องจากแต่ละโมเลกุลของซิลิคอนไดออกไซด์จะประกอบด้วยสามอะตอม ความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมไอออนโมเลกุลและสารประกอบ แต่หน่วยงานเหล่านี้ก็มีความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญ

อะตอม: สร้างบล็อคเรื่อง

อะตอมเป็นอนุภาคขนาดเล็กอย่างไม่น่าเชื่อที่ประกอบขึ้นทุกอย่าง หากคุณสามารถมองเข้าไปข้างในได้คุณจะเห็นอิเล็กตรอนตัวเล็ก ๆ หนึ่งตัวหรือมากกว่านั้นโคจรรอบนิวเคลียสซึ่งเป็นที่ตั้งของศูนย์กลางที่มีโปรตอนและนิวตรอนขนาดใหญ่อาศัยอยู่ โปรตอนมีประจุเป็นบวกอิเล็กตรอนมีประจุลบและนิวตรอนเป็นกลางทางไฟฟ้า อะตอมจะเป็นกลางทางไฟฟ้าเมื่อมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน โปรตอนและนิวตรอนแต่ละตัวในอะตอมประกอบด้วยอนุภาคเล็ก ๆ สามตัวที่เรียกว่าควาร์ก

เมื่ออะตอมมีประจุ

ไอออนแตกต่างจากอะตอมปกติเพราะมันมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนไม่เท่ากัน ถ้าอะตอมสูญเสียอิเล็กตรอนจะได้รับประจุบวก ดึงดูดอิเล็กตรอนสร้างอะตอมที่มีประจุลบ ไอออนมีปฏิกิริยาและคุณสมบัติทางเคมีที่แตกต่างจากอะตอมที่เป็นกลาง การแสดงอิออนที่น่าตื่นเต้นเกิดขึ้นเมื่อแสงอุลตร้าไวโอเล็ตกระทบกับโมเลกุลของก๊าซในดาวหางโคม่าสร้างหางไอออน

สารประกอบกับองค์ประกอบ: ความแตกต่างที่สำคัญ

ใหญ่กว่าอะตอมหนึ่งโมเลกุลคือกลุ่มอะตอมที่ถูกผูกมัด อะตอมสามารถรวมกันในรูปแบบต่าง ๆ เพื่อสร้างโมเลกุลและสารประกอบ องค์ประกอบเช่นทองคำประกอบด้วยโมเลกุลของอะตอมเพียงชนิดเดียวในขณะที่สารประกอบมีอะตอมต่างชนิดกัน คุณสามารถบอกได้ว่ามีกี่อะตอมของแต่ละชนิดที่มีอยู่ในโมเลกุลหรือสารประกอบโดยดูจากสูตรทางเคมี น้ำหนึ่งในสารประกอบที่มีมากที่สุดประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม สูตรทางเคมีของมันคือ H2O 2 subscript หลังจาก H ซึ่งเป็นสัญลักษณ์องค์ประกอบของไฮโดรเจนช่วยให้คุณรู้ว่าน้ำมีอะตอมไฮโดรเจน 2 ตัว หากไม่มีตัวเลขหลังสัญลักษณ์องค์ประกอบในสูตรทางเคมีเช่นกับ O ใน H2O ก็จะเข้าใจได้ว่ามีเพียงอะตอมเดียวในโมเลกุล นั่นเป็นเหตุผลว่าทำไมสูตรน้ำจึงเป็น H2O แทนที่จะเป็น H2O1

เกร็ดความรู้อะตอมที่น่าสนใจ

สารประกอบมากกว่า 13 ล้านตัวมีอยู่แม้ว่านักวิทยาศาสตร์จะรู้เพียง 109 องค์ประกอบเท่านั้น สารประกอบจำนวนมากนี้เป็นไปได้เพราะองค์ประกอบต่างๆรวมกันในหลากหลายวิธีในการผลิตสารประกอบ ไอโซโทปคือรูปแบบขององค์ประกอบที่มีจำนวนนิวตรอนแตกต่างจากองค์ประกอบดั้งเดิม ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีโปรตอนเพียงอันเดียว อย่างไรก็ตามไอโซโทปของไฮโดรเจนอาจประกอบด้วยศูนย์หนึ่งหรือสองนิวตรอน เนื่องจากอัตราส่วนของนิวตรอนต่อโปรตอนในไอโซโทปนั้นไม่สมดุลนิวเคลียสไอโซโทปมักจะพยายามทำให้เสถียรโดยการเปลี่ยนจำนวนของโปรตอนหรือนิวตรอนที่อยู่ในนิวเคลียส เมื่อเกิดขึ้นนิวเคลียสจะสร้างรังสีไอออไนซ์