ความแตกต่างระหว่างมวลโมเลกุลและน้ำหนักโมเลกุลคืออะไร?

เนื้อหา

• โมล vs โมเลกุล
• มวลกราม
• น้ำหนักโมเลกุล

มวลโมเลกุลและน้ำหนักโมเลกุลมักสับสน แต่ค่าต่าง ๆ เหล่านี้แตกต่างกันมาก มวลโมลาร์คือมวลของโมลหนึ่งของสารในขณะที่น้ำหนักโมเลกุลคือมวลของโมเลกุลหนึ่งของสาร หนึ่งโมลคือจำนวนอนุภาคเช่นอะตอมโมเลกุลไอโอนิกหรืออิเล็กตรอนในสาร กุญแจสู่ความแตกต่างระหว่างมวลโมลาร์และน้ำหนักโมเลกุลคือความแตกต่างระหว่างโมลและโมเลกุล

โมล vs โมเลกุล

หน่วยที่เรียกว่าโมล (บางครั้งเรียกว่าโมล) เป็นวิธีที่สะดวกในการนับอะตอมในสาร ช่วยให้นักวิทยาศาสตร์สามารถทำนายมวลของสารต่าง ๆ ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมี หนึ่งโมลคือจำนวน Avogadro ของอนุภาคอะตอมโมเลกุลไอโอนิกหรืออิเล็กตรอนในสาร หมายเลข Avogadro คือ 6 x 10 ^ 23 เช่น 6 พร้อม 23 ศูนย์หลังจากนั้น ดังนั้น 1 โมลของออกซิเจนคือจำนวนของออกซิเจนที่มี (6 x 10 ^ 23) จำนวนของโมเลกุลออกซิเจนและ 1 โมลของคาร์บอนคือจำนวนของคาร์บอนที่มีจำนวนอะตอมคาร์บอนของคาร์บอน (6 x 10 ^ 23) ตัวตุ่นอาจมีอนุภาคของโมเลกุลอะตอมหรือไอออนของจำนวนที่แน่นอน

โมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดในองค์ประกอบหรือสารประกอบที่มีคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบหรือสารประกอบนั้น โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมที่ถูกยึดด้วยพันธะเคมี

มวลกราม

บ่อยครั้งที่ผู้คนใช้มวลคำและน้ำหนักแทนกันได้ แม้จะไม่ถูกต้องทางเทคนิค แต่ก็ไม่ส่งผลกระทบต่อการคำนวณ มวลโมลาร์คือมวลของโมลของโมเลกุลวัดเป็นกรัมหรือกิโลกรัมต่อโมล กล่าวอีกนัยหนึ่งคือมวลโมลาร์ของสารประกอบบอกให้คุณทราบถึงมวลของโมลของสารนั้น

ตัวอย่างเช่นน้ำมีไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม ตามตารางธาตุน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจนคือ 1 กรัมและน้ำหนักอะตอมของออกซิเจนคือ 16 กรัม ในการคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของโมเลกุลน้ำหนึ่งคุณเพิ่ม (2 x 1) +16 = 18 กรัม มวลโมลาร์ทั้งหมดของน้ำคือ 18 กรัมต่อโมล

น้ำหนักโมเลกุล

น้ำหนักโมเลกุลคือมวลของหนึ่งโมเลกุลที่วัดในหน่วยมวลอะตอม (amu) ตัวอย่างเช่นน้ำมีไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม ดังกล่าวข้างต้นน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจนคือ 1 กรัมและน้ำหนักอะตอมของออกซิเจนคือ 16 กรัม ในการคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของโมเลกุลน้ำหนึ่งคุณเพิ่ม (2 x 1) +16 = 18 กรัม น้ำหนักโมเลกุลทั้งหมดของน้ำคือ 18 กรัม