เนื้อหา
โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือ NaOH เป็นสารประกอบไอออนิกที่อยู่ในชั้นของสารประกอบที่เรียกว่าเบส ยังเป็นที่รู้จักกันในนามน้ำด่างพบว่ามีการใช้งานที่หลากหลายในห้องปฏิบัติการเคมีอุตสาหกรรมเคมีและการก่อสร้างรวมถึงการใช้งานอื่น ๆ สี่ผลกระทบต่อไปนี้สามารถเกิดขึ้นได้เมื่อความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำเพิ่มขึ้น
ไอออนไฮดรอกไซด์
เมื่อ NaOH ละลายลงไปในน้ำมันจะแยกตัวเป็นสองไอออน: โซเดียมไอออนที่มีประจุบวกและไฮดรอกไซด์ไอออนที่มีประจุลบ (OH-) จำนวนไฮดรอกไซด์ไอออนที่เพิ่มขึ้นในสารละลายจะเพิ่มความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์ในน้ำ
พีเอช
น้ำสามารถรับปฏิกิริยาที่เรียกว่า autoprotolysis โดยโมเลกุลของน้ำหนึ่งอันจะทำการบริจาคโปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) ให้กับอีกอันหนึ่งทำให้เกิดการก่อตัวของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) และไฮโดรเนียมไอออน (H3O +) ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้เนื่องจากไอออนไฮดรอกไซด์ยอมรับอะตอมไฮโดรเจนจากไอออนไฮโดรเนียมในรูปโมเลกุลของน้ำ ในน้ำบริสุทธิ์ปฏิกิริยาสองทางนี้อยู่ในภาวะสมดุลเพื่อให้ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์และไอออนไฮโดรเนียมในน้ำเท่ากัน บันทึกเชิงลบของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนเรียกว่าค่า pH น้ำบริสุทธิ์มีค่า pH 7 ไอออนไฮดรอกไซด์จากโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ละลายจะรบกวนสมดุลนี้ เมื่อไฮดรอกไซด์เพิ่มเติมยอมรับโปรตอนจากไฮโดรเนียมไอออนพวกมันจะลดความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนซึ่งจะเป็นการเพิ่มค่า pH การเพิ่มโซเดียมไฮดรอกไซด์มากขึ้นจะช่วยเพิ่มค่า pH ของน้ำหรือทำให้มันเป็นพื้นฐานมากขึ้น
การวางตัวเป็นกลาง
ฐานเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อทำให้เป็นกลาง ในปฏิกิริยาประเภทนี้ไฮดรอกไซด์ไอออนจะรับโปรตอนจากกรดเพื่อสร้างโมเลกุลของน้ำ (H2O) การเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายของกรดสามารถทำให้กรดในน้ำเป็นกลางได้
บัฟเฟอร์
บัฟเฟอร์เป็นวิธีแก้ปัญหาที่แสดงการเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยในค่า pH เมื่อมีการเติมกรดหรือเบส สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นทำหน้าที่เป็นบัฟเฟอร์ (แม้ว่าจะเป็นด่างมาก) เนื่องจากการเพิ่มปริมาณเล็กน้อยจะไม่เปลี่ยนค่า pH อย่างมีนัยสำคัญ - กรดจะทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีอยู่แล้วในน้ำและ pH จะ ไม่เปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญเนื่องจาก pH เป็นสเกลลอการิทึม