เนื้อหา
ตารางธาตุเป็นแคตตาล็อกขององค์ประกอบที่รู้จักทั้งหมดและมันปลอดภัยที่จะบอกว่าจักรวาลนี้จะไม่มีอยู่หากองค์ประกอบเหล่านี้ไม่ได้รวมกัน แต่ละองค์ประกอบมีลักษณะเป็นอะตอมที่มีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนจำนวนหนึ่งในนิวเคลียสของมันและจำนวนของอิเล็กตรอนที่อยู่รอบ ๆ เมื่ออะตอมรวมเข้าด้วยกันพวกมันจะแบ่งปันอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเพื่อสร้างสถานะพลังงานที่ยั่งยืนมากขึ้น การแบ่งปันนี้จะทำให้อะตอมกลายเป็นโครงสร้างไอออนิกหรือโมเลกุล
TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
อะตอมสามารถรวมกันเป็นโครงสร้างตาข่ายไอออนิกหรือเป็นโมเลกุลโควาเลนต์ เมื่ออะตอมประเภทต่าง ๆ รวมกันผลลัพธ์จะถูกเรียกว่าสารประกอบ
อะตอมรวมตัวกันอย่างไร
ความชอบของอะตอมที่จะรวมกันนั้นขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในเปลือกนอก ทุกเชลล์มีแปดช่องว่างสำหรับอิเล็กตรอนยกเว้นเปลือกแรกซึ่งมีเพียงสองช่องว่าง ถ้าช่องว่างสองสามอันไม่ว่างอะตอมพยายามหาหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนเพื่อเติมเต็มเพื่อให้ได้เปลือกนอกที่เสถียรด้วยอิเล็กตรอนแปดตัว ในทางตรงกันข้ามมันง่ายกว่าสำหรับอะตอมที่มีอิเล็กตรอนเพียงไม่กี่ตัวเพื่อกำจัดพวกมันเพื่อให้เกิดเสถียรภาพ ก๊าซมีตระกูลซึ่งรวมถึงฮีเลียมอาร์กอนและนีออนมีเปลือกนอกที่มีความเสถียรซึ่งเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนดังนั้นองค์ประกอบเหล่านี้จึงไม่รวมตัวกันหรือรวมกับอะตอมอื่น
อิออนผสม: อะตอมที่มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในเปลือกนอกของมันพยายามที่จะบริจาคอิเล็กตรอนไปยังอะตอมอื่นในขณะที่หนึ่งที่มีพื้นที่เดียวจะยอมรับมันได้อย่างง่ายดาย อะตอมที่บริจาคอิเล็กตรอนนี้จะมีประจุเป็นบวกและอะตอมที่ยอมรับจะกลายเป็นประจุลบ แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตจากนั้นนำพันธะอะตอมมาไว้ในโครงสร้างโครงตาข่าย นี่ไม่ใช่โมเลกุลเพราะอะตอมของคู่ arent อิสระ แต่เป็นสารประกอบเพราะมันเกิดขึ้นจากองค์ประกอบที่แตกต่างกันสอง เกลือแกงทั่วไปโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เป็นตัวอย่างคลาสสิกของสารประกอบไอออนิก
พันธะโควาเลนต์: อะตอมที่มีอิเล็กตรอนพิเศษหนึ่งสองสามหรือสี่ตัวในเปลือกนอกหรือหนึ่งขาดอิเล็กตรอนหนึ่งสองหรือสามพยายามหาอิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อให้เกิดเสถียรภาพ เมื่อการแบ่งปันนี้เกิดขึ้นเป็นคู่พันธะจะถูกเรียกว่าพันธะโควาเลนต์และมันก็มีความแข็งแรงมาก โมเลกุลของน้ำซึ่งเกิดขึ้นเมื่อโมเลกุลออกซิเจนเติมเปลือกนอกของมันด้วยอิเล็กตรอนจากอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม อะตอมสามารถแบ่งคู่อิเล็กตรอนหนึ่งคู่หรือสองคู่และสารประกอบที่พวกมันก่อตัวมักจะมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำกว่าสารประกอบไอออนิก
องค์ประกอบทั้งหมดยกเว้นโลหะเป็นพันธะโควาเลนต์ ส่วนหนึ่งของสิ่งที่ทำให้โลหะเป็นสิ่งที่มีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนในเปลือกนอกของมันและกลายเป็นไอออนซึ่งเป็นอนุภาคที่มีประจุ ไอออนต้องการรวมตัวกันเป็นโครงสร้างตาข่ายทึบ ในทางกลับกันโมเลกุลโควาเลนต์มักจะก่อตัวเป็นของเหลวหรือก๊าซ
เมื่อใดจึงจะมีโมเลกุลผสม
อะตอมสามารถรวมตัวกันเป็นโมเลกุลง่าย ๆ เช่นน้ำหรือพวกมันสามารถรวมกันเป็นจำนวนมากเพื่อสร้างโมเลกุลที่ซับซ้อนเช่นซูโครส (C)12H22O11) เนื่องจากคาร์บอนมีอิเล็กตรอนสี่ตัวในชั้นนอกของเปลือกมันจึงรับและรับอิเล็กตรอนได้ดีเท่า ๆ กันและเป็นหน่วยสร้างของโมเลกุลอินทรีย์ทั้งหมดที่ชีวิตขึ้นอยู่กับมัน โมเลกุลอนินทรีย์และอินทรีย์ทั้งหมดประกอบด้วยองค์ประกอบมากกว่าหนึ่งรายการเป็นสารประกอบ ตัวอย่างคือไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl), มีเทน (CH)4), คาร์บอนไดออกไซด์ (CO.)2) และซูโครส
นอกจากนี้ยังเป็นเรื่องธรรมดาสำหรับอะตอมที่มีองค์ประกอบเดียวกันในการแบ่งปันอิเล็กตรอนเพื่อให้เกิดเสถียรภาพ ก๊าซที่มีมากที่สุดสองชนิดในบรรยากาศคือไนโตรเจน (N2) และออกซิเจน (O2) ประกอบด้วยโมเลกุลที่เกิดจากองค์ประกอบเดียว โมเลกุลของไนโตรเจนและออกซิเจนไม่ใช่สารประกอบเนื่องจากมันไม่ได้มีองค์ประกอบที่แตกต่างกัน แม้แต่โอโซน (O3) การรวมกันของโมเลกุลออกซิเจนที่มีความเสถียรน้อยลงและไม่สามารถตอบสนองได้เนื่องจากไม่ได้มีคุณสมบัติเป็นสารประกอบเนื่องจากประกอบด้วยเพียงองค์ประกอบเดียว