วิธีการคำนวณ H3O และ OH

เมื่อคุณอธิบายถึงวิธีการแก้ปัญหาที่เป็นกรดหรือพื้นฐานคุณจะอธิบายถึงความเข้มข้นของไอออนสองตัว ไฮโดรเนียมแรก (H3O +) ก่อตัวเมื่อไฮโดรเจนไอออนจากน้ำหรือตัวถูกละลายยึดติดกับโมเลกุลของน้ำ ประการที่สองไฮดรอกไซด์ (OH-) เกิดขึ้นเมื่อตัวถูกละลายแยกตัวเป็นไฮดรอกไซด์หรือเมื่อโมเลกุลของน้ำสูญเสียไฮโดรเจนไอออน สารละลายพีเอชอธิบายถึงทั้งไฮโดรเนียมและความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์โดยใช้สเกลลอการิทึม

ทวีคูณสารละลาย pH ด้วย -1 ตัวอย่างเช่นลองนึกภาพวิธีแก้ปัญหาด้วยค่า pH เท่ากับ 3.3--3.3 x -1 = -3.3

ยกกำลัง 10 ของผลลัพธ์ - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723 หรือประมาณ 5 x 10 ^ -4 นี่คือความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนซึ่งวัดเป็นโมลต่อลิตร

ลบ 14 จาก pH - 3.3 - 14 = -10.7

เพิ่ม 10 เป็นผลลัพธ์ - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11 หรือประมาณ 2.0 x 10 ^ -11 นี่คือความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ในสารละลายวัดเป็นโมลต่อลิตร