วิธีการคำนวณความเข้มข้นของอนุภาค

ความเข้มข้นของอนุภาคภายในสารละลายอธิบายจำนวนของอนุภาคที่ละลายในตัวทำละลาย วิธีการแก้ปัญหาอาจมีหลายพันล้านอนุภาคอนุภาคดังนั้นนักเคมีเพื่อความสะดวกระบุปริมาณของตัวถูกละลายในแง่ของโมล แต่ละโมลประกอบด้วย 6.022 × 10 ^ 23 อนุภาคและมวลของโมลของอนุภาคคือผลรวมของน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบ ในการค้นหาความเข้มข้นของสารละลายคุณต้องรู้สูตรและมวลของตัวถูกละลาย

คำนวณมวลสูตรตัวถูกละลายโดยการคูณน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบแต่ละตัวด้วยจำนวนอะตอมขององค์ประกอบนั้นในตัวถูกละลาย ยกตัวอย่างเช่นตัวตุ่นโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) มีโพแทสเซียม 1 ตัวซึ่งมีน้ำหนักอะตอม 39.10 และคลอรีน 1 โมลซึ่งมีน้ำหนักอะตอม 35.45: (1 × 39.10) + (1 × 35.45 ) = 74.55 กรัมต่อโมล

แบ่งมวลของตัวถูกละลายในสารละลายของสูตรมวล ตัวอย่างเช่นหากสารละลายประกอบด้วยโพแทสเซียมคลอไรด์ 100 กรัม - 100 ÷ 74.55 = 1.32 โมล

หารจำนวนโมลโดยปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร (L) ตัวอย่างเช่นถ้าการแก้ปัญหาคือ 1.5 L - 1.32 ÷ 1.5 = 0.88 นี่คือการแก้ปัญหาความเข้มข้นของอนุภาควัดในโมลาริตี (M) หรือโมลต่อลิตร