วิธีการค้นหาความเข้มข้นของกราม

เนื้อหา

• TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
• การกำหนดความเข้มข้นของฟันกราม
• ค้นหามวลของตัวถูกละลาย
• ตรวจสอบมวลก้อนกราม
• คำนวณโมลของตัวถูกละลาย
• การคำนวณความเข้มข้นของกราม
• การวัดกรดและเบส

การคำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายเป็นกระบวนการที่ค่อนข้างตรงไปตรงมา: พิจารณาจำนวนโมลของสารที่คุณมีแล้วหารด้วยลิตรของสารละลาย ส่วนแรกนั้นยุ่งยากเพราะคุณต้องดูรายละเอียดของสูตรทางเคมีสำหรับตัวถูกละลาย อย่างไรก็ตามคณิตศาสตร์นั้นเป็นคณิตศาสตร์อย่างง่าย

TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)

ในการค้นหาความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายให้แบ่งโมลของตัวถูกละลายด้วยสารละลายลิตร

การกำหนดความเข้มข้นของฟันกราม

ความเข้มข้นของโมลของสารละลายคือจำนวนโมลของตัวถูกหารหารด้วยลิตรของน้ำ คุณวัดความเข้มข้นของโมลในโมลต่อลิตร หนึ่งโมลของตัวถูกละลายในน้ำหนึ่งลิตรให้ความเข้มข้น 1 เมตร

ค้นหามวลของตัวถูกละลาย

ขั้นตอนแรกในการกำหนดความเข้มข้นของฟันกรามคือการหามวลของตัวถูกละลายซึ่งเป็นกรัมของสารที่ละลาย โดยทั่วไปแล้วปัญหาที่เขียนจะระบุมวลแม้ว่าคุณอาจต้องแปลงเป็นกรัมจากหน่วยอื่น ๆ ในการตั้งค่าแล็บคุณจะวัดมวลของตัวถูกละลายบนเครื่องชั่งหรือเครื่องชั่งก่อนที่จะละลาย เช่นเดียวกับการทำงานในห้องปฏิบัติการทั้งหมดการออกกำลังกายให้ถูกต้องแม่นยำเท่าที่อุปกรณ์อนุญาตเพราะการวัดของคุณมีผลต่อความแม่นยำในการคำนวณและผลลัพธ์ของคุณ

ตรวจสอบมวลก้อนกราม

ในการหาจำนวนโมลของตัวถูกละลายอันดับแรกคุณต้องคำนวณมวลโมลาร์ของสาร สำหรับสูตรทางเคมีสำหรับตัวถูกละลายของคุณค้นหาแต่ละองค์ประกอบบนตารางธาตุและจดมวลอะตอมเฉลี่ยในหน่วยมวลอะตอม (AMUs) สำหรับองค์ประกอบใด ๆ ที่ปรากฏเป็นทวีคูณให้คูณมวลด้วยจำนวนอะตอมต่อโมเลกุลขององค์ประกอบนั้น ระมัดระวังในการรวมกลุ่มที่ปรากฏในหลาย ๆ จำนวนด้วย เพิ่มจำนวน AMU ทั้งหมดเพื่อรับมวลโมลาร์ ตัวอย่างเช่นสูตรสำหรับกรดอะซิติกคือ CH3COOH โปรดทราบว่าโมเลกุลมีอะตอมคาร์บอนทั้งหมดสองอะตอมอะตอมออกซิเจนสองอะตอมและไฮโดรเจนสี่อะตอม คุณคูณมวลอะตอมของคาร์บอนด้วย 2, ออกซิเจน 2 และไฮโดรเจน 4 แล้วเพิ่มผลลัพธ์เพื่อให้ได้มวลโมลาร์รวมเป็นกรัมต่อโมล มวลอะตอมของคาร์บอนออกซิเจนและไฮโดรเจนอยู่ที่ 12.01, 16.00 และ 1.008 ตามลำดับ การคูณมวลและปริมาณจะทำให้คุณ (12.01 x 2) + (16.00 x 2) + (1.008 x 4) = 60.05 กรัมต่อโมล

คำนวณโมลของตัวถูกละลาย

คำนวณโมลของตัวถูกละลายของคุณโดยการหารมวลเป็นกรัมโดยกรัมต่อโมล ตัวอย่างเช่นคุณมีกรดอะซิติก 10 กรัม การแบ่ง 10g โดย 60.05 g / mole ให้ 0.1665 โมลของตัวถูกละลาย

การคำนวณความเข้มข้นของกราม

ค้นหาความเข้มข้นของโมลาร์โดยการหารโมลที่คุณคำนวณด้วยน้ำจำนวนลิตรที่ใช้ในการแก้ปัญหา ยกตัวอย่างเช่นกรดอะซิติกในตัวอย่างด้านบนละลายในน้ำ 1.25 ลิตร แบ่งโมล 0.1665 โมลด้วย 1.25 ลิตรเพื่อให้ได้ความเข้มข้นโมล, 0.1332 ม.

การวัดกรดและเบส

สำหรับกรดและเบสคุณสามารถกำหนดความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายที่ไม่รู้จักได้โดยการวัดค่า pH หรือ pOH ของสารละลาย คณิตศาสตร์นั้นซับซ้อนกว่าเล็กน้อยซึ่งเกี่ยวข้องกับ antilogarithm ทั่วไปหรือเลขชี้กำลัง 10 จากการหาความเข้มข้นของโมลาร์ของกรดให้วัดค่า pH จากนั้นคูณด้วย -1 และใช้ antilog ทั่วไปของผลลัพธ์ ตัวอย่างเช่นคุณวัดตัวอย่างของกรดไฮโดรคลอริกและการอ่านค่า pH คือ 2 คูณ 2 ด้วย -1 และรับ -2 antilog ทั่วไปของ -2 (10 ถึงกำลัง -2) ให้ความเข้มข้น 0.01 M