เนื้อหา
- TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
- คำสั่งของปฏิกิริยา
- ปฏิกิริยาตอบสนองแบบ Zero Zero หมายถึงอะไร
- การค้นหาคำสั่งปฏิกิริยาและอัตราคงที่
อัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาใด ๆ ที่ได้รับคืออัตราที่ส่วนประกอบมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาที่เฉพาะเจาะจงสร้างผลลัพธ์ใหม่ (เช่นสารประกอบหรือตะกอนเป็นต้น) ในทางตรงกันข้ามลำดับปฏิกิริยาคือสัมประสิทธิ์ที่ใช้กับแต่ละองค์ประกอบในการคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยา กฎอัตราคือการแสดงออกทางคณิตศาสตร์ของอัตราการเกิดปฏิกิริยาและอาจมีหลายรูปแบบ: อัตราเฉลี่ยเมื่อเวลาผ่านไปอัตราทันทีที่จุดใด ๆ ที่เฉพาะเจาะจงและอัตราเริ่มต้นของปฏิกิริยา
TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
คำสั่งปฏิกิริยาจะต้องได้รับการพิจารณาทดลองโดยใช้ความเข้มข้นเริ่มต้นของส่วนประกอบและการทดสอบเพื่อดูว่าการเปลี่ยนแปลงในความเข้มข้นหรือความดันมีผลต่อการผลิตผลิตภัณฑ์ผลลัพธ์อย่างไร
อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะยังคงอยู่หรือเปลี่ยนแปลงตลอดเวลาและอาจได้รับผลกระทบจากความเข้มข้นของแต่ละองค์ประกอบหรือเพียงหนึ่งหรือสอง ความเข้มข้นเหล่านั้นอาจแตกต่างกันไปตามเวลาเมื่อปฏิกิริยายังคงดำเนินต่อไปเพื่อให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงและอัตราการเปลี่ยนแปลงนั้นเองก็เปลี่ยนแปลงไป อัตราการเกิดปฏิกิริยายังสามารถเปลี่ยนแปลงได้ตามปัจจัยที่ไม่ชัดเจนอื่น ๆ เช่นพื้นที่ผิวที่มีให้กับน้ำยาซึ่งสามารถเปลี่ยนแปลงได้ตลอดเวลา
คำสั่งของปฏิกิริยา
เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาแปรผันโดยตรงกับความเข้มข้นขององค์ประกอบหนึ่งกล่าวกันว่าเป็นปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง ในแง่การวางขนาดของกองไฟขึ้นอยู่กับจำนวนไม้ที่คุณใส่ไว้ เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาแปรผันตามความเข้มข้นของส่วนประกอบทั้งสองปฏิกิริยาของมันจะเป็นลำดับที่สอง ในทางคณิตศาสตร์กล่าวว่า "ผลรวมของเลขชี้กำลังในกฎอัตราเท่ากับสอง"
ปฏิกิริยาตอบสนองแบบ Zero Zero หมายถึงอะไร
เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไม่แตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของรีเอเจนต์ใด ๆ เลยมันบอกว่ามันจะเป็นปฏิกิริยาแบบศูนย์หรือซีโรท ในกรณีนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาเฉพาะใด ๆ จะเท่ากับค่าคงที่อัตราซึ่งแสดงโดย k. ปฏิกิริยาแบบไม่มีคำสั่งจะแสดงในแบบฟอร์ม R = k ที่ไหน R เป็นอัตราการเกิดปฏิกิริยาและ k คืออัตราคงที่ เมื่อกราฟเทียบกับเวลาบรรทัดที่ระบุว่ามีรีเอเจนต์จะลดลงเป็นเส้นตรงและเส้นที่ระบุว่ามีผลิตภัณฑ์ปรากฏขึ้นเป็นเส้นตรง ความชันของเส้นจะแตกต่างกันไปตามปฏิกิริยาเฉพาะ แต่อัตราการเสื่อมของ A (โดยที่ A คือองค์ประกอบ) เท่ากับอัตราการเพิ่มขึ้นของ C (โดยที่ C คือผลิตภัณฑ์)
อีกคำที่เฉพาะเจาะจงมากขึ้นคือปฏิกิริยาหลอกลำดับศูนย์เนื่องจากไม่ใช่รูปแบบที่สมบูรณ์แบบ เมื่อความเข้มข้นขององค์ประกอบหนึ่งกลายเป็นศูนย์ผ่านปฏิกิริยาตัวเองปฏิกิริยาจะสิ้นสุดลง ก่อนถึงจุดนั้นอัตรานั้นจะทำงานเหมือนปฏิกิริยาอันดับหนึ่งหรืออันดับสองทั่วไป มันเป็นกรณีที่ผิดปกติ แต่ไม่ใช่เรื่องผิดปกติของจลนพลศาสตร์มักจะนำมาเกี่ยวกับสภาพเทียมหรือผิดปกติบางอย่างเช่นความครอบงำครอบงำขององค์ประกอบหนึ่งหรือในด้านอื่น ๆ ของสมการขาดแคลนเทียมขององค์ประกอบที่แตกต่างกัน ลองนึกถึงกรณีที่มีส่วนประกอบบางอย่างเกิดขึ้น แต่ไม่มีปฏิกิริยาเนื่องจากมันแสดงพื้นที่ผิวที่ จำกัด สำหรับปฏิกิริยา
การค้นหาคำสั่งปฏิกิริยาและอัตราคงที่
กฎหมายอัตรา k จะต้องมีการพิจารณาผ่านการทดสอบ การหาอัตราการเกิดปฏิกิริยานั้นตรงไปตรงมา สิ่งในโลกแห่งความจริงไม่ใช่พีชคณิต หากความเข้มข้นของส่วนประกอบเริ่มต้นลดลงในรูปแบบเชิงเส้นตามเวลาหรือความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นเป็นเส้นตรงตามเวลาแสดงว่าคุณมีปฏิกิริยาแบบไม่มีใบสั่ง ถ้าไม่มีคุณก็มีคณิตศาสตร์ให้ทำ
คุณเป็นคนกำหนด k การใช้ความเข้มข้นเริ่มต้นหรือแรงกดดันของส่วนประกอบไม่ใช่ค่าเฉลี่ยเนื่องจากการมีอยู่ของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นเมื่อเวลาผ่านไปอาจส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา จากนั้นคุณรันการทดสอบอีกครั้งเปลี่ยนความเข้มข้นเริ่มต้นของ A หรือ B และสังเกตการเปลี่ยนแปลงหากมีในอัตราผลลัพธ์ของการผลิต C ผลิตภัณฑ์ หากไม่มีการเปลี่ยนแปลงคุณมีปฏิกิริยาสั่งเป็นศูนย์ หากอัตราแตกต่างกันโดยตรงกับความเข้มข้นของ A คุณมีปฏิกิริยาลำดับแรก ถ้ามันแปรผันตามกำลังสองของ A คุณจะมีปฏิกิริยาลำดับที่สองและอื่น ๆ
มีวิดีโออธิบายที่ดีบน YouTube
ด้วยเวลาเพียงเล็กน้อยในห้องแล็บมันจะกลายเป็นสิ่งที่ชัดเจนถ้าคุณมีกฎศูนย์อัตราแรกกฎข้อที่สองหรือซับซ้อนกว่า ใช้อัตราเริ่มต้นของส่วนประกอบสำหรับการคำนวณของคุณเสมอและภายในสองหรือสามรูปแบบ (สองเท่าจากนั้นเพิ่มความดันขององค์ประกอบที่กำหนดเป็นสามเท่า) จะกลายเป็นสิ่งที่ชัดเจนว่าคุณกำลังทำอะไรอยู่