เนื้อหา
เมื่อสารประกอบไอออนิกละลายมันจะแยกออกเป็นไอออนของมัน แต่ละไอออนเหล่านี้จะถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของตัวทำละลายกระบวนการที่เรียกว่าการทำให้ละลาย ดังนั้นสารประกอบไอออนิกจึงมีส่วนช่วยในการแก้ปัญหามากกว่าสารประกอบโมเลกุลซึ่งไม่แยกออกจากกันด้วยวิธีนี้ Osmolarity มีประโยชน์สำหรับการพิจารณาความดันออสโมติก
Molarity vs. Osmolarity
นักเคมีมักจะอธิบายถึงความเข้มข้นในแง่ของโมลาร์ซึ่งโมลคือ 6.022 x 10 ^ 23 อนุภาคไอโอนิกหรือโมเลกุลและสารละลายหนึ่งโมลาร์จะมีตัวละลายหนึ่งโมลต่อลิตรของสารละลาย สารละลายกรามเดียวของ NaCl จะมีหนึ่งหน่วยโมลของหน่วยสูตร NaCl เนื่องจาก NaCl แยกตัวออกเป็น Na + และ Cl- ions ในน้ำการแก้ปัญหาประกอบด้วยสองโมลของไอออน: หนึ่งโมลของ Na + ไอออนและหนึ่งโมลของ Clion เพื่อแยกความแตกต่างของการวัดนี้จากโมลาริตีนักเคมีเรียกมันว่าออสโมลาริตี้ สารละลายของกรามเดียวของเกลือคือสองออสโมลาร์ในแง่ของความเข้มข้นของไอออน
ปัจจัย
ปัจจัยที่สำคัญที่สุดในการพิจารณาออสโมลาริตี้คือโมลาริตีของการแก้ปัญหา - ยิ่งโมลของตัวถูกละลายยิ่งมีออสโมลของไอออนมากขึ้น อย่างไรก็ตามปัจจัยสำคัญอีกประการหนึ่งคือจำนวนของไอออนที่สารประกอบแยกตัวออกจากกัน NaCl แยกตัวออกเป็นสองไอออน แต่แคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) แยกออกเป็นสาม: หนึ่งไอออนแคลเซียมและสองคลอไรด์ไอออน ดังนั้นสิ่งอื่นที่เท่าเทียมกันสารละลายแคลเซียมคลอไรด์จะมีออสโมลาริตี้สูงกว่าสารละลายโซเดียมคลอไรด์
การเบี่ยงเบนจากความคิด
ปัจจัยที่สามและสุดท้ายที่มีผลต่อ osmolarity คือการเบี่ยงเบนจากอุดมการณ์ ตามทฤษฎีแล้วสารประกอบไอออนิกทั้งหมดควรแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ อย่างไรก็ตามในความเป็นจริงสารประกอบบางส่วนยังคงไม่แยกออกจากกัน โซเดียมคลอไรด์ส่วนใหญ่จะถูกแยกออกเป็นโซเดียมและคลอไรด์ไอออนในน้ำ จำนวนของสารประกอบที่ไม่เกี่ยวข้องเพิ่มขึ้นเมื่อความเข้มข้นของสารประกอบเพิ่มขึ้นดังนั้นปัจจัยนี้อาจกลายเป็นปัญหาสำคัญที่ความเข้มข้นสูงขึ้น สำหรับความเข้มข้นต่ำของตัวถูกละลายความเบี่ยงเบนจากอุดมการณ์นั้นเล็กน้อย
ความสำคัญ
Osmolarity มีความสำคัญเนื่องจากมันเป็นตัวกำหนดแรงดันออสโมติก หากสารละลายถูกแยกออกจากสารละลายอื่นที่มีความเข้มข้นต่างกันโดยเมมเบรน semipermeable และหากเมมเบรน semipermeable จะยอมให้โมเลกุลของน้ำ แต่ไม่มีไอออนผ่านเข้าไปได้น้ำจะกระจายผ่านเมมเบรนในทิศทางของการเพิ่มความเข้มข้น กระบวนการนี้เรียกว่าออสโมซิส เยื่อหุ้มเซลล์ในร่างกายของคุณทำหน้าที่เป็นเยื่อหุ้มเซลล์แบบ semipermeable เนื่องจากน้ำสามารถผ่านได้ แต่ไอออนไม่สามารถทำได้ นั่นคือเหตุผลที่แพทย์ใช้สารละลายน้ำเกลือสำหรับการแช่ IV ไม่ใช่น้ำบริสุทธิ์ ถ้าพวกเขาใช้น้ำบริสุทธิ์ออสโมลาริตี้ในเลือดของคุณจะลดลงทำให้เซลล์เช่นเซลล์เม็ดเลือดแดงดูดซับน้ำและระเบิด