เนื้อหา
แต่ละพันธะระหว่างสองอะตอมในโมเลกุลจะมีพลังงานสะสมที่เกี่ยวข้องหรือค่าเอนทาลปีของพันธะซึ่งถูกกำหนดโดยการทดลอง เอนทาลปีนี้วัดเป็นกิโลจูลต่อโมล (kj / mol) คือปริมาณพลังงานที่ต้องใช้ในการแตกพันธะรวมถึงพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อเกิดพันธะขึ้น ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะมีการจัดเรียงอะตอมใหม่และพันธะจะแตกภายในโมเลกุลของสารตั้งต้นเนื่องจากพันธะใหม่จะถูกสร้างขึ้นเพื่อผลิตโมเลกุลของผลิตภัณฑ์ ค่าเอนทัลปีของพันธบัตรจะใช้ในการคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (พลังงาน) ที่เกิดขึ้นในระหว่างปฏิกิริยาเคมีโดยการลบจำนวนพลังงานทั้งหมดที่ผลิตเนื่องจากพันธะจะเกิดขึ้นจากพลังงานที่ใช้ในการทำลายพันธะของโมเลกุลสารตั้งต้น
เขียนสมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่นการเผาไหม้ไฮโดรเจนไดอะตอมมิกและออกซิเจนเพื่อผลิตน้ำจะได้รับเป็น H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g)
ปรับสมดุลสมการทางเคมี จากตัวอย่างข้างต้นสมการที่สมดุลสำหรับการก่อตัวของน้ำคือ H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g) แสดงอัตราส่วนที่เหมาะสมของไฮโดรเจนต่อออกซิเจนต่อโมเลกุลของน้ำ
วาดสูตรโครงสร้างสำหรับแต่ละโมเลกุลและระบุชนิดและจำนวนของพันธะที่มีอยู่สำหรับด้านผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่นสูตรโครงสร้างสำหรับ H2 คือ H-H และสำหรับ O2 คือ O = O เนื่องจากมีไฮโดรเจนไฮโดรเจนสองอะตอมมีพันธะ H-H สองพันธะและพันธะ O = O หนึ่งพันธสัญญา
วาดสูตรโครงสร้างสำหรับด้านสารตั้งต้นและระบุชนิดและจำนวนของพันธบัตรที่มีอยู่ สูตรโครงสร้างของน้ำคือ H-O-H และมีพันธะ H-O ทั้งหมดสี่ตัวเนื่องจากมีโมเลกุลของน้ำสองโมเลกุลในสมการสมดุล
ค้นหาและบันทึกค่าเอนทัลปีของพันธะจากตารางข้อมูลสำหรับพันธะแต่ละชนิดในสมการสมดุล สำหรับตัวอย่าง H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol และ H-) = 463kJ / mol
ทวีคูณทวีคูณพันธะสำหรับพันธะแต่ละประเภทด้วยจำนวนพันธะนั้นสำหรับทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ตัวอย่างเช่น 2 (436) + 499 -> 4 (463)
เพิ่มเอนทาลปีของพันธบัตรเข้าด้วยกันสำหรับสารตั้งต้นและบันทึกหมายเลขนี้ เพิ่มเอนทาลปีของพันธบัตรสำหรับผลิตภัณฑ์และลบจำนวนนี้จากผลรวมของสารตั้งต้นเพื่อหาค่าของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของพันธะสำหรับปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol