ความเข้มข้นวัดปริมาณของสารประกอบที่ละลาย (ตัวถูกละลาย) ในสารละลาย ความเข้มข้นของโมลาร์ที่ใช้กันทั่วไปหรือโมลาริตีหมายถึงจำนวนโมลของตัวถูกละลายใน 1L (ลิตร) ของการแก้ปัญหา ความเป็นปกติ (หมายถึง“ N”) นั้นคล้ายคลึงกับโมลาริตี้ แต่มันหมายถึงจำนวนของสารเคมีที่เทียบเท่ากันมากกว่าโมล ยกตัวอย่างเช่นหนึ่งโมเลกุลของกรดซัลฟูริก H2SO4 ผลิตไฮโดรเจนไอออนสองตัวในการแก้ปัญหาและด้วยเหตุนี้สามารถทำปฏิกิริยากับสองโมเลกุลของสารประกอบอื่น ผลที่ได้คือสารละลายกรามหนึ่งของ H2SO4 จะมีค่าปกติ 2 ตัวอย่างเช่นคำนวณมวล (หน่วยเป็นกรัม) ของ H2SO4 ใน 240 มล. ของสารละลาย 2.5 ปกติ (N)
ค้นหาน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่ประกอบด้วยสารประกอบที่ละลายจากตารางธาตุขององค์ประกอบ (ดูทรัพยากร) ในตัวอย่างน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจน (H), กำมะถัน (S) และออกซิเจน (O) เท่ากับ 1, 32 และ 16 ตามลำดับ
สรุปน้ำหนักอะตอมของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุลเพื่อคำนวณมวลโมเลกุลของมัน ในตัวอย่างนี้มวลโมเลกุลของ H2SO4 คือ (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98g / โมล
หารมวลโมเลกุลด้วยจำนวนไฮโดรเจนไอออนิกที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของสารประกอบเพื่อคำนวณหามวลสารประกอบเทียบเท่า ในตัวอย่างมวลโมเลกุลของ H2SO4 ควรหารด้วย 2 ดังนั้น 98/2 = 49g / เทียบเท่า โปรดทราบว่าการแยกความสัมพันธ์ของ H2SO4 เป็นไปตามสมการ H2SO4 = 2H + SO4 (2-)
แบ่งปริมาตรของสารละลาย (เป็นมิลลิลิตร) 1,000 เพื่อแปลงเป็นลิตร (L) ในตัวอย่าง 240ml จะแปลงเป็น 0.24L
คูณค่าปกติด้วยปริมาณที่เท่ากันและปริมาตรของสารละลาย (เป็น L) เพื่อคำนวณมวล (หน่วยเป็นกรัม) ของสารประกอบที่ละลาย ในตัวอย่างนี้มวลของ H2SO4 คือ 2.5 N x 49g / เทียบเท่า x 0.24L = 29.4g