เนื้อหา
คุณสมบัติ colligative
น้ำเป็นตัวทำละลายซึ่งหมายความว่าเป็นของเหลวที่สามารถละลายของแข็งลงในสารละลายได้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งน้ำเป็นตัวทำละลายขั้วโลกที่ดีที่สุดในการละลายเกลือและโมเลกุลที่มีประจุอื่น ๆ เมื่อตัวทำละลายขั้วโลกหรืออื่น ๆ ละลายปริมาณของแข็งที่มีนัยสำคัญเพียงพอการเพิ่มขึ้นของโมเลกุลที่อยู่ในสารละลายเริ่มมีผลกระทบต่อคุณสมบัติทางกายภาพของตัวทำละลาย คุณสมบัติที่ได้รับผลกระทบเหล่านี้รู้จักกันในชื่อ "คุณสมบัติการรวมตัวกัน" ของตัวทำละลาย คุณสมบัติการรวมกันจะขึ้นอยู่กับจำนวนอนุภาคทั้งหมดเท่านั้น ขนาดอะตอมและโมเลกุลไม่มีผลต่อการสังเกต
สำหรับน้ำคุณสมบัติการรวมตัวที่รู้จักกันดีคือการลดลงของอุณหภูมิจุดเยือกแข็ง ดังนั้นในอุณหภูมิที่ต่ำกว่าจุดเยือกแข็งผู้คนจะโยนเกลือ (โดยเฉพาะแคลเซียมคลอไรด์) ลงบนพื้นรอบ ๆ ทางเข้าเพื่อป้องกันหรือกำจัดน้ำแข็ง เกลือจะละลายกลายเป็นแคลเซียมและคลอไรด์ไอออนในน้ำซึ่งจะช่วยให้ของเหลวยังคงอยู่ที่อุณหภูมิต่ำและต่ำ
ทำไมต้องแคลเซียมคลอไรด์
เกลืออัลคาไลและอัลคาไลน์ที่ไม่เป็นพิษส่วนใหญ่ประกอบด้วยไอออนสองตัว - ไอออนโลหะที่มีประจุบวกและไอออนเฮไลด์ที่มีประจุลบ ตัวอย่างเช่นโมเลกุลของเกลือแกง (NaCl) ละลายเป็นโซเดียมไอออนหนึ่งและคลอไรด์ไอออนหนึ่งไอออน อย่างไรก็ตามแคลเซียมคลอไรด์ประกอบด้วยแคลเซียมไอออนหนึ่งไอออนและไอออนคลอไรด์สองตัว เมื่อแคลเซียมคลอไรด์ละลายจะมีการสร้างไอออนสามตัว - มากกว่าเกลือแกงร้อยละ 50 อนุภาคมากขึ้นในการแก้ปัญหาหมายถึงผลกระทบมากขึ้นในคุณสมบัติการ colligative น้ำ ดังนั้นแคลเซียมคลอไรด์จะป้องกันไม่ให้น้ำกลายเป็นน้ำแข็งที่อันตรายในช่วงอุณหภูมิที่กว้างขึ้น
การสร้างความร้อน
นอกเหนือจากการป้องกันน้ำจากการแช่แข็งที่อุณหภูมิต่ำแคลเซียมคลอไรด์ยังช่วยละลายน้ำแข็ง เมื่อรวมกับน้ำแคลเซียมคลอไรด์แห้งจะละลายอย่างรวดเร็ว ซึ่งหมายความว่าโมเลกุลของเกลือแต่ละอันจะปลดปล่อยพลังงานพันธะไอออนิกที่แตกออกเป็นโมเลกุลน้ำแข็งรอบ ๆ ในรูปของพลังงานความร้อน พลังงาน "ความร้อน" นี้จะเพิ่มอุณหภูมิโดยรอบให้เพียงพอที่จะละลายน้ำแข็งซึ่งจะสร้างน้ำมากขึ้นสำหรับเกลือแห้งที่จะละลายไปในความร้อน