เนื้อหา
หากคุณต้องการทราบมวลอะตอมขององค์ประกอบคุณจะพบว่ามันอยู่ในรายการภายใต้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบนั้นในตารางธาตุ หน่วยเหล่านี้รวมอยู่ในมวล แต่เป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นหน่วยมวลอะตอม (AMU) หรือถูกต้องมากขึ้นเป็นปึกแผ่นของหน่วยมวลอะตอม (u) ในแง่มหภาคจำนวนในตารางธาตุยังหมายถึงน้ำหนักของโมลขององค์ประกอบเป็นกรัม A โมลเท่ากับจำนวนอะตอมของ Avogadros
TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
หนึ่ง AMU เทียบเท่ากับ 1.66 x 10-24 กรัม หนึ่งกรัมเทียบเท่ากับ 6.022 x 1023 AMU
หน่วยปรมาณูปึกแผ่น
หน่วยมวลอะตอมแบบครบวงจร (u) หรือที่รู้จักกันในชื่อดัลตัน (Da) เป็นหน่วยมาตรฐานสำหรับตุ้มน้ำหนักอะตอมและโมเลกุลในระบบ SI (เมตริก) ของการวัด ทั้งตัวย่อ amu และ AMU ยังคงตัวย่อที่ยอมรับได้สำหรับหน่วยเหล่านี้และใช้กันทั่วไป ตามคำนิยาม 12 AMU คือมวลที่แน่นอนของหนึ่งอะตอมของคาร์บอน -12 นิวเคลียสของคาร์บอน -12 มีหกโปรตอนและหกนิวตรอนดังนั้น 1 AMU คือมวลของหนึ่งนิวเคลียส อิเล็กตรอนมีน้ำหนักเบาจนมวลของพวกมันถูกพิจารณาว่ามีน้ำหนักเล็กน้อยเมื่อพิจารณาน้ำหนักอะตอมและน้ำหนักโมเลกุล
โมเลกุลของคาร์บอนอะตอม
นักเคมีทำการวัดปริมาณอะตอมในหน่วยที่เรียกว่าโมล ตามคำจำกัดความโมลคือจำนวนอะตอมในคาร์บอน 12 กรัมที่แน่นอน หมายเลขนั้นกลายเป็นหมายเลข Avogadros ซึ่งคือ 6.022 x 1023. สิ่งนี้สร้างความสัมพันธ์ระหว่างมวลอะตอมและน้ำหนักโมเลกุลของทุกองค์ประกอบ สำหรับองค์ประกอบใด ๆ มวลอะตอมของมันใน AMU จะเท่ากับน้ำหนัก 1 โมลขององค์ประกอบเป็นกรัม ตัวอย่างเช่นไอโซโทปธรรมชาติทั้งหมดของออกซิเจนมีมวลอะตอม 15.999 AMU ดังนั้นหนึ่งโมเลกุลของออกซิเจนมีน้ำหนัก 15.999 กรัม ในทำนองเดียวกันไฮโดรเจนหนึ่งโมลมีน้ำหนัก 1.008 กรัมเนื่องจากมวลอะตอมรวมของไอโซโทปทั้งหมดของไฮโดรเจนคือ 1.008 AMU
หนึ่ง AMU ในกรัมคืออะไร?
อะตอมของคาร์บอน 12 อะตอมมีน้ำหนัก 12 กรัมและมี 6.022 x 1023 อะตอมในโมล การแบ่ง 12 กรัมจากอะตอมจำนวนมากอย่างไม่น่าเชื่อนี้บอกเราว่าอะตอมของคาร์บอน 12 มีน้ำหนัก 1.99 x 10-23 กรัม เนื่องจากอะตอมของคาร์บอนมีน้ำหนัก 12 AMU หนึ่ง AMU จึงเท่ากับ 1.66 x 10-24 กรัม ในทางกลับกันหนึ่งกรัมเทียบเท่ากับ 6.022 x 1023 AMU ซึ่งเป็นหมายเลข Avogadros