![🧪พันธะโคเวเลนต์ 9 : แรงระหว่างโมเลกุล โคเวเลนต์โครงผลึกตาข่าย [Chemistry#57]](https://i.ytimg.com/vi/zVQYyeX3fUA/hqdefault.jpg)
เนื้อหา
พันธะโควาเลนต์และพันธะไฮโดรเจนเป็นแรงระหว่างโมเลกุลหลัก พันธบัตรโควาเลนต์สามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างองค์ประกอบส่วนใหญ่ในตารางธาตุ พันธะไฮโดรเจนเป็นพันธะพิเศษระหว่างอะตอมไฮโดรเจนกับออกซิเจนไนโตรเจนหรืออะตอมฟลูออรีน
ความจุ
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Imagesอำนาจขององค์ประกอบที่จะรวมกับองค์ประกอบอื่น ๆ จะถูกแทนด้วยจำนวนที่กำหนดที่เรียกว่าวาเลนซ์ สำหรับไอออนความจุเท่ากับค่าไฟฟ้า ตัวอย่างเช่นความจุของคลอรีนคือ 3p5 ดังนั้นมันจะได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวและไอออนที่ได้คือ Cl-
กฎออคเต็ต
กฎออคเต็ตขึ้นอยู่กับความคิดที่ว่าโครงสร้างของก๊าซมีตระกูล (s2p6) เป็นสิ่งที่ดีที่สุดและสามารถเกิดขึ้นได้ด้วยการก่อตัวของพันธะอิเล็กตรอนคู่กับอะตอมอื่น ๆ
พันธะโควาเลนต์
•••รูปภาพ Tempusfugit / iStock / Gettyพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมสองอะตอมขึ้นไปแบ่งปันอิเล็กตรอนเพื่อเติมเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด
พันธะไฮโดรเจน
พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นเมื่อประจุบวกบางส่วนของพันธะไฮโดรเจนอะตอมกับโมเลกุลอิเลคโตรเนกาติตี้โดยปกติจะเป็นออกซิเจนไนโตรเจนหรือฟลูออรีน
พันธะโควาเลนต์ v. ไฮโดรเจน
ทั้งพันธะโควาเลนต์และไฮโดรเจนเป็นรูปแบบของแรงระหว่างโมเลกุล พันธะโควาเลนต์สามารถเกิดขึ้นได้กับองค์ประกอบส่วนใหญ่บนตารางธาตุในขณะที่พันธะไฮโดรเจนมักจะเกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนกับออกซิเจนไนโตรเจนหรือโมเลกุลฟลูออรีน นอกจากนี้พันธะไฮโดรเจนนั้นมีความแข็งแรงเท่ากับพันธะโควาเลนต์ประมาณ 1/10 เท่านั้น