ในปฏิกิริยาทางเคมี delta H หมายถึงผลรวมของความร้อนของการก่อตัวซึ่งโดยทั่วไปวัดเป็นกิโลจูลส์ต่อโมล (kJ / mol) ของผลิตภัณฑ์ลบด้วยผลรวมของสารตั้งต้น ตัวอักษร H ในรูปแบบนี้มีค่าเท่ากับปริมาณทางอุณหพลศาสตร์เรียกว่าเอนทาลปีซึ่งเป็นปริมาณความร้อนทั้งหมดของระบบ Enthalpy วัดเป็นจูล (J) เท่ากับพลังงานภายในระบบบวกกับผลิตภัณฑ์ของความดันและปริมาตร เดลต้าตัวอักษรกรีกดูเหมือนสามเหลี่ยมและใช้ในสมการทางเคมีเพื่อแสดงการเปลี่ยนแปลง การคำนวณเดลต้า H เกี่ยวข้องกับการทำปฏิกิริยาให้สมดุลเพิ่มความร้อนของการก่อตัวและการค้นหาความแตกต่างระหว่างความร้อนของการก่อตัวของผลิตภัณฑ์และของสารตั้งต้น วิธีนี้จะใช้แรงดันคงที่ภายในระบบ
สร้างความสมดุลให้กับปฏิกิริยาทางเคมีโดยทำให้แน่ใจว่าคุณมีจำนวนอะตอมของแต่ละโมเลกุลเท่ากันบนตัวทำปฏิกิริยาและด้านผลิตภัณฑ์ของสมการ ในตัวอย่างง่ายๆที่น้ำและคาร์บอนทำปฏิกิริยาในรูปของคาร์บอนมอนอกไซด์และก๊าซไฮโดรเจนสมการสมดุลจะมีลักษณะดังนี้: H2O + C -> CO + H2 ขอให้สังเกตว่ามีไฮโดรเจนไฮโดรเจนออกซิเจนและอะตอมคาร์บอนจำนวนเท่ากันที่ด้านซ้าย (สารตั้งต้น) และด้านขวา (ผลิตภัณฑ์) ของสมการ
ค้นหาความร้อนของการก่อตัวของสารประกอบในสมการของคุณ มีตารางอ้างอิงการก่อตัวในหนังสือเคมีส่วนใหญ่และข้อมูลนี้สามารถพบได้ผ่านการค้นหาออนไลน์แบบง่าย ๆ ความร้อนของการก่อตัวของของเหลว H2O คือ –285.83 kJ / mol และสำหรับ CO คือ –110.53 kJ / mol และความร้อนของการก่อตัวสำหรับองค์ประกอบ H2 และ C ทั้ง 0 kJ / mol หากคุณมีปฏิกิริยากับโมเลกุลมากกว่าหนึ่งของสารประกอบที่กำหนดให้คูณความร้อนของค่าการก่อตัวด้วยจำนวนโมเลกุลของสารประกอบนั้นในปฏิกิริยาของคุณ
เพิ่มความร้อนของการก่อตัวสำหรับตัวทำปฏิกิริยา H2O + C ซึ่งเป็น –285.83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285.83 kJ / mol
เพิ่มความร้อนของการก่อตัวสำหรับผลิตภัณฑ์ CO + H2 ซึ่งคือ –110.53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110.53 kJ / mol
ลบผลรวมของความร้อนของการก่อตัวของสารตั้งต้นจากผลิตภัณฑ์เพื่อตรวจสอบเดลต้า H: เดลต้า H = –110.53 kJ / โมล - (–285.83 kJ / mol) = 175.3 kJ