วิธีการตรวจสอบความจุของวงโคจรขององค์ประกอบ

คำอธิบายของโครงสร้างของอะตอมรวมถึงการอภิปรายของนิวเคลียสของอะตอมและการอภิปรายของ orbitals อิเล็กตรอนของอะตอม กล่าวง่ายๆว่าวงโคจรของอิเล็กตรอนนั้นเป็นทรงกลมศูนย์กลางรอบนิวเคลียสที่อิเล็กตรอนอาศัยอยู่โดยแต่ละทรงกลมนั้นเกี่ยวข้องกับค่าพลังงานจำเพาะ ยิ่งทรงกลมอิเล็กตรอนเข้าใกล้นิวเคลียสมากเท่าไหร่พลังงานของอิเล็กตรอนในทรงกลมก็จะยิ่งต่ำลงเท่านั้น orbitals สองประเภทหลักมีส่วนร่วมในพันธะของอะตอม วงโคจรเหล่านี้เป็นสิ่งที่ยึดอิเล็กตรอนของเวเลนซ์ s และ p orbitals มีส่วนร่วมในพันธะของอะตอมกับอีกคนหนึ่งในพันธะโควาเลนต์ เมื่อคุณเลื่อนตารางธาตุแต่ละแถวขององค์ประกอบจะเพิ่มประเภทของวงโคจรอีกประเภทหนึ่งที่มีให้สำหรับอิเล็กตรอนของอะตอม อิเล็กตรอนของอะตอมเติม orbitals จาก orbitals พลังงานต่ำสุดถึง orbitals พลังงานสูงสุดและแต่ละวงโคจรถือสองอิเล็กตรอน เมื่ออิเล็กตรอนสองตัวเข้าสู่วงโคจรพวกมันจะมีพลังงานสูงกว่าวงโคจรที่มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว

กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมที่สนใจ จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมเท่ากับจำนวนอะตอมขององค์ประกอบ

เขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับองค์ประกอบที่เป็นปัญหา เติม orbitals ของอะตอมตามลำดับ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p และ 5s การโคจรของแต่ละคนสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้สองตัวแต่ละวงจะมีอิเล็กตรอนได้หกตัวและแต่ละวงจะมี 10 อิเล็กตรอน

แยกแยะว่า s หรือ p ใดที่โคจรรอบสุดท้าย วงโคจรเหล่านี้มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์สำหรับองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่นพบว่าม่านแขวนวงโคจรของซิลิคอน ซิลิคอนเป็นองค์ประกอบหมายเลข 14 ดังนั้นจึงมี 14 อิเล็กตรอน orbitals สำหรับซิลิกอนคือ 1s, 2s, 2p, 3s และ 3p อิเล็กตรอนเติมวงโคจร 1s, 2s, 2p และ 3s และวางอิเล็กตรอนสองตัวสุดท้ายลงในวงโคจร 3p ซิลิคอนมีอิเล็กตรอนแบบแขวนสี่ตัว สองมาจากวงโคจร 3 วินาทีและ 2 มาจากวงโคจร 3p