ความแตกต่างระหว่างอิออนและอิเล็กโทรไลคืออะไร?

เนื้อหา

• ไอออน
• อิเล็กโทร
• ประเภทของอิเล็กโทรไลต์
• แอปพลิเคชั่นอิเล็กโทรไลต์

สายพันธุ์เคมีที่มีประจุที่รู้จักกันในชื่อไอออนมีความสำคัญในหลายแง่มุมของชีววิทยาอุตสาหกรรมและวิทยาศาสตร์ ตัวอย่างของไอออนที่สำคัญคืออะตอมไฮโดรเจนบวก H + ซึ่งทำหน้าที่เป็นสารละลายกรด อิเล็กโทรไลต์และอิออนเกี่ยวข้องกับหลักการพื้นฐาน อิเล็กโทรไลต์เป็นสารเคมีที่ทำไอออน

ไอออน

โดยปกติอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดจะมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน โปรตอนเป็นอนุภาคหนักที่มีประจุบวกที่พบในนิวเคลียสของอะตอมในขณะที่อิเล็กตรอนมีน้ำหนักเบาและมีประจุเป็นลบและโคจรรอบนิวเคลียส ซึ่งหมายความว่าไม่มีค่าใช้จ่ายโดยรวมกับอะตอม ในบางกรณีแม้ว่าอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมอาจสูญเสียหรือรับอิเล็กตรอนและได้รับค่าใช้จ่ายเป็นผล สารเคมีที่มีประจุเหล่านี้เรียกว่าไอออน

อิเล็กโทร

นักเคมีใช้คำว่าอิเล็กโทรไลต์เพื่ออ้างถึงสารประกอบทางเคมีใด ๆ ที่ก่อให้เกิดไอออนเมื่อละลายในน้ำ สิ่งนี้จะเกิดขึ้นเมื่อโมเลกุลของสารเคมีแตกตัวเป็นหลักเมื่อสารเคมีละลายผลิตไอออนที่มีประจุซึ่งเป็นชิ้นส่วนของโมเลกุลเป็นกลางดั้งเดิม เนื่องจากโมเลกุลของน้ำบางส่วนนั้นมีค่าเป็นบวกเล็กน้อยและมีประจุเป็นลบเล็กน้อยน้ำจึงสามารถช่วยกระบวนการนี้ได้โดยการรวมตัวกันรอบไอออนที่มีประจุและช่วยดึงพวกมันออกจากกัน

ประเภทของอิเล็กโทรไลต์

มีอิเล็กโทรไลต์สองประเภทที่แตกต่างกันตามระดับที่สารประกอบเหล่านี้สลายในสารละลาย อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจะแตกสลายอย่างสิ้นเชิงโดยทุกโมเลกุลจะแยกตัวออกเป็นอิออนที่เป็นส่วนประกอบ ตัวอย่างคือเกลือ (NaCl) ซึ่งละลายเพื่อผลิตโซเดียมไอออน (Na +) และคลอไรด์ไอออน (Cl-) กรดแก่เช่นกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ก็ทำเช่นนี้ ด้วยอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเพียงเศษเสี้ยวของสารประกอบที่ละลายจะแตกตัวเป็นไอออน ส่วนที่เหลือยังคงอยู่เหมือนเดิม ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอคือกรดอะซิติก CH3COOH

แอปพลิเคชั่นอิเล็กโทรไลต์

เนื่องจากไอออนมีแอปพลิเคชั่นที่สำคัญมากมายดังนั้นจึงมีการใช้อิเล็กโทรไลต์ที่ทำให้เกิดไอออนเหล่านั้น ร่างกายมนุษย์ใช้อิเล็กโทรไลต์เช่นเกลือเพื่อผลิตไอออน (เช่นโซเดียม) ที่จำเป็นสำหรับกระบวนการเผาผลาญอาหารต่าง ๆ ที่ช่วยชีวิต วิธีการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์ที่ส่งผลให้ไอออนของสังกะสีและทองแดงหาการใช้งานในแบตเตอรี่ที่พวกเขาดำเนินการในปัจจุบัน อิเล็กโทรไลต์ต่างๆที่เป็นกรดและเบสทั้งที่อ่อนแอและแข็งแรงนั้นมีความสำคัญมากและมีประโยชน์หลายอย่างในอุตสาหกรรมและวิทยาศาสตร์ตั้งแต่การแปรรูปโลหะจนถึงการผลิตสารเคมีอื่น ๆ