เนื้อหา
ในขณะที่อะตอมของธาตุมีอยู่เพียงลำพังพวกมันก็มักจะรวมกับอะตอมอื่นเพื่อสร้างสารประกอบซึ่งเป็นปริมาณที่เล็กที่สุดที่เรียกว่าโมเลกุล โมเลกุลเหล่านี้สามารถเกิดขึ้นได้ผ่านพันธะไอออนิกโลหะโควาเลนต์หรือพันธะไฮโดรเจน
พันธะไอออนิก
พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่ออะตอมได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนวาเลนซ์หนึ่งหรือมากกว่าทำให้อะตอมมีประจุลบหรือประจุบวก องค์ประกอบเช่นโซเดียมที่มีเปลือกนอกเกือบจะว่างเปล่ามักจะทำปฏิกิริยากับอะตอมเช่นคลอรีนที่มีเปลือกนอกเกือบเต็ม เมื่ออะตอมโซเดียมสูญเสียอิเล็กตรอนประจุจะกลายเป็น +1 เมื่ออะตอมคลอรีนได้รับอิเล็กตรอนประจุจะกลายเป็น -1 ด้วยพันธะไอออนิกอะตอมของธาตุแต่ละตัวจะรวมตัวกันเป็นโมเลกุลซึ่งมีความเสถียรมากขึ้นเนื่องจากตอนนี้มีประจุเป็นศูนย์ โดยทั่วไปพันธะไอออนิกส่งผลให้การถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปสู่อีกอะตอมสมบูรณ์
พันธะโควาเลนต์
แทนที่จะสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนอะตอมบางตัวจะใช้อิเล็กตรอนร่วมกันแทนเมื่อพวกเขาก่อตัวเป็นโมเลกุล อะตอมที่ก่อพันธะด้วยวิธีนี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์มักเป็นอโลหะ โดยการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันโมเลกุลที่เกิดขึ้นจะมีความเสถียรมากกว่าองค์ประกอบก่อนหน้านี้เนื่องจากพันธะนี้ช่วยให้แต่ละอะตอมสามารถตอบสนองความต้องการของอิเล็กตรอนได้ นั่นคืออิเล็กตรอนถูกดึงดูดไปยังนิวเคลียสของแต่ละอะตอม อะตอมขององค์ประกอบเดียวกันสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์แบบเดี่ยวคู่หรือสามขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่บรรจุอยู่
พันธะโลหะ
พันธะโลหะเป็นพันธะชนิดที่สามที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอม ตามชื่อของมันบ่งบอกถึงความผูกพันชนิดนี้เกิดขึ้นระหว่างโลหะ ในพันธะโลหะอะตอมจำนวนมากจะมีอิเล็กตรอนร่วมกัน สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะอะตอมแต่ละอะตอมจะยึดอิเล็กตรอนไว้อย่างหลวม ๆ เท่านั้น มันเป็นความสามารถของอิเล็กตรอนในการเคลื่อนที่อย่างอิสระระหว่างอะตอมจำนวนมากที่ให้คุณสมบัติที่โดดเด่นของโลหะเช่นความอ่อนและการนำไฟฟ้า ความสามารถในการโค้งงอหรือมีรูปร่างโดยไม่เกิดการแตกหักเกิดขึ้นเพราะอิเล็กตรอนเพียงเลื่อนผ่านกันแทนที่จะแยก ความสามารถของโลหะในการนำกระแสไฟฟ้าก็เกิดขึ้นเพราะอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเหล่านี้ผ่านระหว่างอะตอมได้อย่างง่ายดาย
พันธะไฮโดรเจน
ในขณะที่อิออนพันธะโควาเลนต์และโลหะเป็นพันธะหลักที่ใช้ในการสร้างสารประกอบและให้คุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์พันธะไฮโดรเจนเป็นพันธะพิเศษที่เกิดขึ้นระหว่างไฮโดรเจนกับออกซิเจนไนโตรเจนหรือฟลูออรีนเท่านั้น เนื่องจากอะตอมเหล่านี้มีขนาดใหญ่กว่าอะตอมไฮโดรเจนอิเล็กตรอนจะมีแนวโน้มที่จะอยู่ใกล้กับอะตอมที่ใหญ่กว่าทำให้มีประจุเป็นลบเล็กน้อยและอะตอมไฮโดรเจนมีประจุเป็นบวกเล็กน้อย มันเป็นขั้วที่ให้โมเลกุลของน้ำเกาะติดกัน ขั้วนี้ยังช่วยให้น้ำสามารถละลายสารประกอบอื่น ๆ อีกมากมาย
ผลการเชื่อม
อะตอมบางชนิดสามารถก่อพันธะมากกว่าหนึ่งชนิด ตัวอย่างเช่นโลหะเช่นแมกนีเซียมสามารถสร้างพันธะไอออนิกหรือโลหะขึ้นอยู่กับว่าอะตอมอื่นเป็นโลหะหรือไม่ใช่โลหะ อย่างไรก็ตามผลลัพธ์ของการยึดเกาะทั้งหมดนั้นเป็นสารประกอบที่เสถียรพร้อมชุดคุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์