เนื้อหา
ความเข้มข้นของส่วนผสมสามารถแสดงได้สองวิธี เปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นแสดงถึงปริมาณของโมเลกุลที่สัมพันธ์กับจำนวนโมเลกุลอื่น ๆ ทั้งหมด ความเข้มข้นของกรามแสดงโมลาริตีของส่วนผสม Molarity คือความเข้มข้นขององค์ประกอบหรือสารประกอบเฉพาะในสารละลาย การเป็นตัวแทนทั้งสองนั้นมีประโยชน์ในการคำนวณทางวิทยาศาสตร์ แต่ความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ที่ใช้กันมากที่สุดและง่ายต่อการเข้าใจเพื่อวัตถุประสงค์ในชีวิต
การคำนวณเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น
กำหนดน้ำหนักรวมของตัวถูกละลาย (ส่วนผสม) ที่มีการวัดความเข้มข้นและปริมาตรรวมของสารละลาย ปริมาณสารละลายควรรวมของเหลวและของแข็งทั้งหมดในส่วนผสม
แบ่งน้ำหนักตัวถูกละลายโดยปริมาตรรวมของการแก้ปัญหา
ใช้ค่าทศนิยมผลลัพธ์สำหรับการคำนวณในภายหลังหรือคูณค่านี้ด้วย 100 เพื่อแสดงการแสดงเปอร์เซ็นต์ หากสารละลายเกลือมีเกลือทั้งหมด 136 กรัม (NaCl) และปริมาตรรวมของการแก้ปัญหาคือ 2012 มล. ดังนั้นสมการที่ได้คือ (136 กรัม / 2012 มล.) = 0.068 (หรือ 6.8%)
การคำนวณความเข้มข้นของกราม
คำนวณจำนวนโมลของตัวถูกละลาย (ส่วนผสม) ในสารละลาย เพิ่มน้ำหนักโมลาร์แต่ละตัวขององค์ประกอบทุกตัวในตัวถูกละลายที่พบในตารางธาตุหารน้ำหนักรวมของตัวถูกละลายด้วยค่านี้ หากสารละลายมีเกลือ 56 กรัม (NaCl) จำนวนโมลที่มีอยู่จะถูกคำนวณโดยการเพิ่มน้ำหนักโมลาร์ของ Na และ Cl เข้าด้วยกัน (11 + 17 = 28) และหารน้ำหนักทั้งหมดของ NaCl ในสารละลายด้วยค่านี้ (56 กรัม / 28 กรัม = 2 โมล NaCl)
กำหนดปริมาตรรวมของสารละลายและแปลงเป็นลิตร การแปลงที่พบบ่อยที่สุดคือมิลลิลิตร (มล.) เป็นลิตร (L) ทำการแปลงนี้โดยการหาร 1,000 มิลลิลิตรทั้งหมด สารละลาย 500 มล. จะถูกแปลงเป็นสารละลาย 0.5 L (500 / 1,000 = 0.5)
หารจำนวนโมลที่มีอยู่โดยปริมาตรรวมของส่วนผสม ค่าที่ได้จะเป็นโมลาร์เข้มข้น สมการที่เกิดขึ้นสำหรับตัวอย่างของเราคือ (2 โมล / 0.5 L = 4 M) โมลาริตีของความเข้มข้นนั้นย่อโดยตัว M