เนื้อหา
นักวิทยาศาสตร์ใช้โมลาร์ในการกำหนดปริมาณของสารเคมี (ตัวถูกละลาย) ในปริมาณของสารละลาย โดยทั่วไปหน่วยที่รายงานโมลาร์คือโมลต่อลิตรและ "M" ที่เป็นตัวพิมพ์ใหญ่ใช้เป็นสัญลักษณ์สำหรับคำว่า "โมลต่อลิตร" หนึ่งโมลาร์แก้ปัญหาของโซเดียมคลอไรด์ (เกลือหรือ NaCl) มักเรียกว่า 1.0 โมลาร์หรือ 1.0 M NaCl แก้ปัญหา การคำนวณโมลาริตีของการแก้ปัญหาจึงเกี่ยวข้องกับการกำหนดจำนวนโมลของตัวถูกละลาย (เช่น NaCl) ที่มีอยู่ในลิตรของการแก้ปัญหา
การคำนวณโมล
หนึ่งโมลคือหมายเลข Avagadros: 6.022 * 10 ^ 23 หน่วยของอะไร ในกรณีของโมลาริตีของสารละลาย 1 โมลหมายถึงโมเลกุล 6.022 * 10 ^ 23 ของสารประกอบเช่น NaCl
มันเป็นเรื่องง่ายที่จะคำนวณจำนวนโมลของสารประกอบจากน้ำหนักของมัน ทำได้โดยการชั่งน้ำหนักสารประกอบและหารน้ำหนักด้วยน้ำหนักโมเลกุลกรัม (GMW) ของสารประกอบ คุณต้องค้นหาน้ำหนักปรมาณูของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบ คุณสามารถค้นหาน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบในแผนภูมิธาตุขององค์ประกอบและในหนังสือและคู่มือเคมี สำหรับ NaCl คุณจะต้องเพิ่มน้ำหนักอะตอมของโซเดียมลงในคลอรีนเพื่อรับ GMW ของ NaCl เนื่องจากน้ำหนักอะตอมของโซเดียมอยู่ที่ 22.99 กรัมต่อโมลและของคลอรีนเท่ากับ 35.45 กรัมต่อโมลค่า GMW ของ NaCl อยู่ที่ 58.44 กรัมต่อโมล
สำหรับสารประกอบเช่นโซเดียมซัลเฟต (Na2SO4) คุณต้องเพิ่มน้ำหนักอะตอมของโซเดียม (Na) เป็นสองเท่าและเพิ่มน้ำหนักอะตอมของออกซิเจน (O) สี่เท่าและเพิ่มน้ำหนักอะตอมของกำมะถัน (S) เนื่องจากมีโซเดียมสองตัว อะตอมและออกซิเจนสี่อะตอมในแต่ละโมเลกุลของโซเดียมซัลเฟต
คุณสามารถคำนวณจำนวนโมลของสารประกอบของคุณโดยการหารจำนวนกรัมของสารประกอบด้วย GMW ของสารประกอบ หากคุณมี NaCl 100 กรัมคุณจะคำนวณจำนวนโมลโดยหาร 100 กรัมด้วย GMW ที่คำนวณจาก 58.44 กรัมต่อโมลเพื่อรับ 1.71 โมลของ NaCl
กำลังคำนวณ Molarity
เมื่อคุณทราบจำนวนตัวถูกละลายของโมลที่คุณมีแล้วคุณสามารถเพิ่มสารประกอบลงในตัวทำละลายของคุณเพื่อทำการแก้ปัญหา จากนั้นวัดปริมาตรของสารละลาย ตอนนี้หารจำนวนโมลของตัวถูกละลายโดยปริมาตรของสารละลายผลลัพธ์ (เป็นลิตร) เพื่อหาโมลาริตี
ในตัวอย่างข้างต้นถ้าคุณละลาย NaCl 100 กรัม (1.71 โมล) ในน้ำเพียงพอที่จะทำให้สารละลาย 1 ลิตรคุณจะมีสารละลาย 1.71 M NaCl ถ้าคุณละลาย NaCl 1.71 โมลในน้ำเพียงพอที่จะทำสารละลาย 1.71 ลิตรคุณจะมีสารละลาย 1.0 M